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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究
（海淀）28.（15分）
为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O（1）进行实验i和ii：
序号 i 操作 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L? K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 12CrO42-（黄色）+ 2H+
现象 溶液变绿色（含3+Cr） 溶液没有明显变化 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L? K2CrO4黄色溶液1ii 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 ①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。 ②用离子方程式解释i中现象： 。 （2）继续进行实验iii：
序号 iii 操作 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 现象 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是 。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是 。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学 利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。
①上述实验说明： 。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 1 / 57 赵伟整理制作 赵伟整理制作 （东城）28．（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探 究不同条件下KI与O2反应，实验如下。 装置 烧杯中的液体 ①2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 ②2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液 O2 ③2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/LKCl溶液 ④2mL 1 mol/LKI溶液+ 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液 （1）实验②中生成I2的离子方程式是_____ ___。 （2）实验③的目的是_____ ___。 （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是_____ ___。 （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验： 小烧杯中的液体 ⑤2mL pH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉 ⑥2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 现象（5小时后） 溶液才略变蓝 无明显变化 — 现象（5分钟后） 无明显变化 溶液变蓝 无明显变化 溶液变蓝、颜色较②浅 Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。 ⅰ.烧杯 a中的溶液为_______。 ⅱ.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。 ．．．Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3，褪色的原因是（用离子方程式表示）___ _。 （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是___ ____；实验⑥的现象产生的原因可能是_____ _。 2 / 57 赵伟整理制作 - 赵伟整理制作 （朝阳）28.（14分）某学生探究如下实验（A）： 实验A 条件 加热 现象 ⅰ. 加热后蓝色褪去 ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ. 一段时间后，蓝色重又褪去 淀粉溶液数滴碘水 稀H2SO4（1）使淀粉变蓝的物质是 。 （2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理： 稀 H2SO4加热一段时间ⅰ. 冷却ⅱ.碘水 淀粉溶液 “现象a”是 。 无色溶液现象a （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下： Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬 间变蓝。 对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH≈5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验： ① 产生黄色沉淀的离子方程式是 。 ② Ag2O的作用是 。 ③ 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。 （5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因 。 3 / 57 赵伟整理制作 赵伟整理制作 （西城）28．（15分） 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。 实验 I II III 操作 常温下将MnO2和12 mol·L加热MnO2和4 mol·L－1－1现象 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象 将I中混合物过滤，加热滤液 稀盐酸混合物 ① 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应， 化学方程式是________。 ② II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。 ③ III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究： － 将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。 ④ 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V： ⅰ．K闭合时，指针向左偏转 － ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L1，指针 偏转幅度变化不大 － ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L1，指 针向左偏转幅度增大 将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。 （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 ① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。 ② 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。 实验 I II III 操作 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 …… 现象 试纸先变蓝，后褪色 试纸先变蓝，后褪色 …… 通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。 （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。 4 / 57 赵伟整理制作
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