高一年级化学学科学案 专题一 第一单元教学案 原子核外电子排布与元素周期律
第一课时
【自学导航】 【教学目标】
1．了解核外电子的排布（B）
2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B） （一）知识与技能 原子核外电子排布规律
（二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 【重点难点】
1了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图 2核外电子排布规律 【预习检测】
1．原子是由 、 和 三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在 上，其大小是由 和 之和决定的。 3．在原子中： ＝ ＝
4．原子不显电性的原因： 【学习过程】 【知识要点】
1．核外电子分层排布 自学检测：完成表
电子层序号 电子层符号 电子能量 1 电子离核由 到 ，电子能量由 到 2 3 4 5 6 7 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？
2．核外电子排布的规律
思考与交流：⑴原子核外电子排布：总是从能量 的电子层排起，然后由 往 排；⑵各层最多能容纳的电子数目为 （ ）；⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
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【当堂演练】
1. 请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图
2．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。 3. 有哪些微粒有10电子？
【课后巩固】 【基础练习】
1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A． B． C． D．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A．S B．C C．Si D．Cl
3．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ） A．He B．K
＋
C．Cl
－
D．
5．17 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
6．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
7．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( ) A．Mg2、Al3、Cl、Ne B．Na、F、S2、Ar
＋
＋
－
＋
－
－
C．K、Ca2、S2、Ar D．Mg2、Na、Cl、S2
＋
＋
－
＋
＋
－
－
8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子
2
之间的关系说法错误的是 ( ) A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子 D．可能是一种分子和一种离子
10．下列叙述中，正确的是 （ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 【拓展延伸】
1．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。 2．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式 ⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 ⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
3．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为 C和D为 、 。
【学习心得】
第二课时
【自学导航】 【教学目标】
（一）知识与技能 1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微
粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法 1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
3
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
（三）情感与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观
点：量变到质变规律。
【重点难点】
1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律
2微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。 【学习过程】 【知识要点】
1．原子半径的递变规律 具有相同 的原子，其半径随 的递增而 。2．元素金属性、非金属性的递变规律
①元素金属性递变规律：
②元素非金属性递变规律： ①元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是： ②元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是： ③元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是： ④元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： 网3．元素周期律 3．元素周期律 ⑴定义：
⑵元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。 【当堂演练】
A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号） ⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ； ⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。 【课后巩固】 【基础练习】
1．下列说法中正确的是 （ ） A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
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