A．C3H6Cl2有4种同分异构体 C．乙醇被氧化一定生成乙醛
B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层 D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用
4．以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是
+
A．锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用 B．该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化 C．放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6
D．放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+ 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA B．1 molNaClO中含有的Cl数目为NA
C．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10NA D．18g H2O中含有的电子数为10NA
6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
－7
—
A．1mol d的氧化物含2mol 化学键 B．工业上电解c的氧化物冶炼单质c C．原子半径：a < b < c < d D．简单氢化物的沸点：a < d
7．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(CuS)的数量级为10－21
B．曲线上a点溶液中，c(S)?c(Cu) > Ksp(CuS) C．a、b、c三点溶液中，n(H)和n(OH)的积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H) 二、推断题
8．化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
+
－
2－
－
+
+
－
2－
2+
已知：①RCHO+CH3CHO②
RCH=CHCHO
③+HCHO+HCOO
-
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。 （3）G的结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4 （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。 三、工业流程
9．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]；分金渣的主要成分为AgCl； ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。 （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。 （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
Ag++2SO3
2?－
“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：
为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L
时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。 四、综合题
10．研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题： Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。 Ⅱ．一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)容器 甲 乙 CO(g)+H2O(g)。
反应物 8 mol CO2(g)、16 mol H2(g) w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。 （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)苯的平衡转化率影响如图所示：
C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙
则△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________。 （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2
逆
CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v
=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平
衡常数K之间的关系为________。
11．ⅡB?ⅥA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题：
（1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ar]_____。
（2）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是______（填标号）
a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理
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