北京市昌平临川育人学校2018届高三12月月考
化 学 试 题
本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。）
1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 C. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 2. 下列说法不正确的是 ．．．
A． 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 B． 向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量 C． 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D． 二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 3. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是 A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨 B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡 C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打 D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰 4. 以下事实不能用元素周期律解释的是
A． F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B． “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 C． 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键
D． H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 5. 下列化学用语或模型图正确的是
A. HClO 的结构式 H－Cl－O B. H2O2的电子式：H+[
]H+
C. 14C的原子结构示意图： D. CO2的球棍模型：
6. 在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是
A. H2还原三氧化钨(W03) B. 铝与氧化铁发生铝热反应 C. 锌粒投入硫酸铁溶液中 D. 过氧化钠吸收二氧化碳
7. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 为阳
离子交换膜。下列有关说法正确的是
A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+ C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-
8. 下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
－
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA
B． 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA C． 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
D． 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA 10. 在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． +、Na+、HCO3- 、NO3- C． NH4+、Na+、NO3-、Br - 11. 下列说法正确的是
A． 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C． 反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应
D． 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 12. 2SO2(g)+ O2(g)?2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容
密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
起始物质的量 SO2的平衡转化率 /% A． 甲中反应的平衡常数小于乙 B． 该温度下，平衡常数值为400 C． 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D． 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
80 α1 α2 n(SO2)/mol n(O2)/mol 甲 0.4 0.24 乙 0.8 0.24 丙 0.8 0.48 B． Na+、+、NO3-、Cl- D． +、Cu2+、Cl-、SO42-
13. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 取绿豆大的钠投入水中：Na＋2H2O === Na+＋2OH＋H2↑ B． 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋4OH＝AlO2 ＋2H2O C． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 ＋H＝CO2↑＋H2O
D． Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH=== CaCO3↓+H2O
14. 已知(g)＋Y(g)
2(g) ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
t2时改变的条件可能是
A．升高温度 B．减小的浓度 C．增大压强 D．增大或Y的浓度 15. 下列叙述中不正确的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55- 60℃发生取代反应生成硝基苯 B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2 二溴乙烷 D. 甲烷与氯气在光照下反应主要生成二氯甲烷
16. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) △H1= +175.4J/mol
②C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H2= -110.45 J/mol，下列说法正确的是 A. C的燃烧热为110.45J/mol B. 应①若使用催化剂，△Hl会变小 C. 应①中的能量变化如右图所示
D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H= -45.5J/mol
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17.（13分）亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某实验小组
以如图所示的装置和试剂，通过反应制备亚硝酸钠 (部分夹持装置略)。
稀硫酸
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