苏北高三摸底考试
化 学
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第
I
卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 ．．．．1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧 的是
A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车 C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为1的氢原子： B．氯原子的结构示意图： C．N2的电子式：
D．乙醇的结构简式：C2H5OH
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z
是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3＝Ag+NO↑+H2O B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH＝CaCO3↓+H2O
D．电解饱和NaCl溶液：2Cl＋2H2O 2OH＋H2↑＋Cl2↑
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、
干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
－
－－
＋
－
＋
－
＋
7．下列说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： ①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol1 ②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol1
③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol1
下列有关说法正确的是 A．反应①中化学能转化为热能
B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量 D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
Mg CO2 ①
点燃
SiO2 高温
O2/催化剂
△ 点燃
H2O H2O
－
－
－
C Si Br2
②NH3 ④S
NO HNO3 H2SO4
MnO2
③浓HCl
△
Cl2
KBr(aq)
SO3
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t
时刻达到平衡状态
B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化 C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就11．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关
F的说法正确的是
A．所有碳原子可以共平面 B．分子中有1个手性碳原子 C．能与Na2CO3溶液反应 D．能发生加成、取代、消去
F 反应 得0分。
12．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应
后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：SO42、Na+、AlO2、OH C．加入过量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2 D．加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 14．室
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－
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－
选项 实验操作和现象 将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶结论 说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中 A 液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有剩余 向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1 温下，下列指定溶液
B mol·L?1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L?1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 中微粒的浓度
C 室温下，实验测得：0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH－－CO32结合H的能力比 －－＋关系正确的是
约为11.6；0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH约为9.7 HCO3的强 用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快 1NHCl4
A．0.1
Zn粉的活泼性大于Zn粒 D mol ·L
－
溶液中：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
－
－
－
－—
B．0.1mol ·L1Na2CO3溶液中：c(OH)＝c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3) C．0.1mol ·L1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：
c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)
D．0.2mol ·L1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中： 2[c(H+)-c(OH)]＝3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)
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15．80℃时，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是
起始浓度 c(NO2)/mol ·L－1 c(SO2)/mol ·L－1 甲 0.10 0.10 乙 0.20 0.10 丙 0.20 0.20 A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50% B．当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同
第II卷 非选择题(共80分)
16．（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3
的流程如下： 粉煤灰
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ▲ ；滤渣的主要成分是
▲ 。
（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中
c(SO42)∶c(Na)＝ ▲ 。 （4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10▲ mol ·L1。
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 ▲ 。
17．（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化
合物G 的一种合成路线如下：
（1）化合物A中含氧官能团的名
－
－39
－
＋
稀H2SO4 H2O2溶液 足量NaOH溶液 过量CO2 酸浸 滤渣 氧化 提纯 Fe(OH)3 沉淀 Al(OH)3固体
灼烧
Al2O3
。“提纯”过程中，当c(Fe3+)<106 mol ·L
－
－1
时，溶液中c(OH)>
－
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