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高中化学学习材料
第二章单元测试题
一．选择题（每小题有～2个选项符合题意，每题4分，共48分） ．1．．．．1．下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是 A．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B．灯泡将电能全部转变为热能 C．光合作用，将光能转变为化学能 D．太阳能电池将光能转变为电能
2．2005年10月12日我国用长征二号F型成功发射了神舟六号载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ热量。下列不正确的是
A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应的是放热反应
C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量 D． 燃烧时的总反应为：C2H8N2+ 2N2O4
2CO2 +3N2 +4H2O
3．05年11月28日人民网报道，我国是世界上第二大拥有煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）资源的国家，目前已探明储量31万亿立方米，约占世界总量240万亿立方米的1/8，大体与天然气资源量相当，开发利用潜力巨大。下列说法叙述，你认为没有科学道理的是 A．煤层气直接排空，会引起温室效应，并造成资源的浪费 B．煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源 C．煤层是一种可以再生的能源
D．先开采煤层再开采煤矿有利于安全采矿，控制瓦斯爆炸事故的发生并利于资源的综合利用
桑水
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4．某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电材分别插入某种种电解质溶液中，不能观察到有电流产生的是 A．用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入番茄中 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
5．2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是 A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高 D．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
6．在一个密闭容器中,盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L和5.4 mol·L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L,则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol·L·min B．0.3 mol·L·min
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1 -1
-1
-1
C．0.2 mol·L·min D．0.6 mol·L·min
7．反应条件对产物有一定影响，某老师课上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，溶液呈红色。判断下列说法中正确的是
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C．该条件下H2燃烧可能生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 8．下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A． 一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的最大限度
B． 一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C． 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
-1
桑水
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D． 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
9．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球——科学发展,构建和谐”。中国邮政并发行了纪念邮票。下列行为不符合活动主题的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富菅养化，保护水资源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）
10．某学生将干燥的碘粉与铝粉混合，将其入置时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是
A．加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂 C．该反应是放热反应 D．水是催化剂 11．下列说法中正确的是
A．镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2 12．下列说法正确的
A． 加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极 B． 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D．影响化学反应速率的诸多外界条件中，催化剂是最显著的 13．现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下
① 在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来
越快
② 将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯（还原剂）及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化
氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。
③ 两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生 ④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗
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下列分析正确的是
A． 实验①中，反应生成的Mn可能是该反应的催化剂 B． 实验②中，该反应是化学能转变为光能 C． 实验③中，有气泡产生的棒是铁棒 D． 实验④中，加入的水是反应的催化剂
14．1905年德国化学家哈伯发明的。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率10%～15%。2005年6月27日美国化学会刊报道， 美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 有关说法正确的是
A． 不同的催化剂对化学反应速率影响不同，效果也不同
B． 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 C． 新法合成，能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
二、填空题
15．氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列：
TiO2 激光
2+
2NH3 ，
（1）分解海水时，实现了从 能转变为 能，二氧化钛作 。生成的氢气，用于燃料电池时，实现 能转变为 能。水分解时，断裂的化学键有 ，分解海水的反应属于 反应（填：放热或吸热） （2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A极：H2 + O = H2O + 2e ； B极：O2 +4e = 2O
则A极是电池的 极；电子从该极 （填：流入或流出）
16．2005年05月11日光明日报报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn2O4）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂，负极发生的电极反应为： ； 电池工作时，锰酸锂中锰的化合价将 （填：升高或降低）。
17．某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作
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用 。
18．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时： ； ②加入盐酸的量在l0-20mL之间时： 。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否
合理?为什么?
答： 。
19．氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹（如图）用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1L海水中大约有0.03g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
（1） 1000g氘化锂（LiH相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性梯恩梯炸药。则生
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