高一化学导学案（必修2·专题1 微观结构和物质的多样性）
专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力
第2课时 共价键
◆学习目标
1、理解共价键的概念，掌握共价键的形成；了解分子间作用力和氢键。 2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程；
3、能正确判断物质中化学键的类型，区分离子化合物和共价化合物。
◆知识梳理（课前）
知识点一：共价键、共价化合物
1、共价键：
概念： 叫做共价键。 （1）成键微粒：
（2）成键实质：非金属元素的原子易得电子，故非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。 （3）共价键的分类：
按共用电子对是否偏移分：? ①非极性共价键：
??②极性共价键：
按共用电子对情况分：单键、双键、叁键
（4）共价键的表示法：
?电子式：物质的电子式，如??HCl：
结构式：在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。
如：H2： H-H
练习：①非金属单质：
电子式：氢气 、氯气 、氮气 。 结构式： 、 、
②共价化合物：
电子式：氯化氢 、水 、二氧化碳 、 结构式： 、 、
电子式：氨气 、过氧化氢 、硫化氢 结构式： 、 、
电子式：甲烷 、CCl4 、次氯酸 结构式： 、 、
（5）用电子式表示共价键的形成：如：Cl2、HCl分子的形成
Cl ①Cl2 的形成：
②HCl的形成 Cl + H H Cl
+
Cl
Cl Cl
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用电子式表示H2O、CO2分子的形成过程：
H2O CO2 （5）含有共价键的离子化合物电子式的书写 常见复杂阳离子的电子式：如：NH+4：
常见复杂阴离子的电子式：如：OH： O22-
－
如KOH Ba(OH)2 Na2O2 NH4Cl 2、共价化合物
(1)概念：只含有共价键的化合物叫共价化合物。如H2O、CO2、SiO2、CH3CH2OH、HCl等。 (2)物理性质主要特点：通常有 熔、沸点， 硬度，熔化后 导电。 【归纳】
共价化合物：只含共价键的化合物 ．．※共价化合物与离子化合物
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S等 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 判断 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
共价化合物 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、NH3、H2S、SiC等
酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等
知识点二：分子间作用力与氢键
(1)分子间作用力
①概念：分子之间存在着一种将分子 叫做分子间作用力，又称范德华力。 ②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 等物理性质 ③存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
（注:稀有气体由单原子分子构成，其分子内不存在化学键，只存在分子间作用力） ④规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。如： HCl〈 HBr
(2)氢键 ①概念：像 、 、 等这些分子之间还存在着一种比分子间作用力稍强的的相互作用，这种相互作用叫做氢键
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。
【归纳】氢键、分子间作用力、化学键的区别： 化学键 分子间分子之间 作用力 氢键
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存在 相邻原子或离子之间 强弱 强 很弱 相对较强的分子间作用力 影响范围 物理性质、化学性质 物理性质 物理性质，使熔沸点升高 存在H2O，NH3，HF之间 高一化学导学案（必修2·专题1 微观结构和物质的多样性）
【第1课时 离子键的巩固练习】
1．下列关于氯离子的表示方法，错误的是（ ） A．Cl－
B. +17 2 8 8 ‥－‥
C. ∶Cl·× D.[∶Cl∶] ‥‥
2．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（ ）
A. L层6个 B. L层4个 C. M层2个 D. M层7个 3. 含有离子键的化合物是（ ）
A. H2 B. HNO3 C. K2SO4 D. HF
4．XY2是离子化合物，其离子的电子层结构均Ar相同，则X、Y分别为（ ） A．K、S B．Mg、Cl C．Ca、F D．Ca、Cl 5．下列各组物质中，全部以离子键结合的是（ ） A.H2S、NH3、CO2 C.Na2S、MgO、HF
B.MgBr2、CaO、KCl D. CO2、H2O、Na2O2
6. 下列化合物电子式书写正确的是( )
‥－‥·-2 +‥·2-‥－
···A. Ca2+ [∶Cl∶]2 B. Na+ [ × ]Na C. [Mg2+] [ × ] D. K+ [ × S × O × F∶ ]
‥‥‥‥7．下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电
8．X2Y是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A．Na和S B．K和S C．Na和O D．Mg和F 9．下列离子化合物中两核间距最大的是( ) A. NaCl
B. KBr
C. NaBr D. KF
10. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同
主族，B+离子核外有10个电子，则：
?A、B、C三种元素分别是（填写元素符号）： 、 、 ?A、B、C两两之间可形成常见的离子化合物的化学式分别为 、 、 。
?用电子式表示B和C形成化合物的过程 。 11. 写出下列化合物的电子式：
NaCl MgBr2 K2S NaOH NH4Br Mg3N2 12.分别用电子式表示K2O、CaBr2的形成过程：
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【第2课时 共价键的巩固练习】
1．HBr分子的电子式为 ( )
‥－－++ ·‥· A. H×Br∶ B. H Br C. H[×Br∶] D. H—Br ‥‥
2．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
‥‥ ‥‥－+ ·‥‥ 2- ++ ×
A. K·×Br∶ B. H∶Cl∷O∶ C. Na[×O∶O·]Na D. H[∶Cl∶]
‥‥ ‥‥‥ ‥3．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中一定含离子键 D．共价化合物中一定不含离子键 4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O 5.下列物质的电子式书写正确的是( )
D.H2
6. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2 7．下列化合物中，只存在离子键的是--------------------------------------（ ） A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl 8．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 9. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5 10. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 11.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）
A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 12. 写出下列化合物的电子式，若是共价化合物再写出其结构式并分析化学键类型
NaClO NH4Cl CO2
NaOH NCl3 Na2O2
13.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
⑨Na2O2 ⑩HClO
（1）只含离子键的是 ； （2）只含共价键的是 ； （3）既含离子键又含共价键的是 （4）属于离子化合物的是 ； （5）属于共价化合物的是 ；（6）含有非极性键的离子化合物是 。
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（1）只含离子键的是 ① ； （2）只含共价键的是 ③④⑤⑦⑧⑩ ； （3）既含离子键又含共价键的是 ②⑥⑨ ； （3）属于离子化合物的是 ①②⑥⑨ ； （4）属于共价化合物的是 ④⑤⑦⑧⑩ ； （5）含有非极性键的离子化合物是 ⑨ 。
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