第一种情况是： ； 第二种情况是： ； 第三种情况是： ； 第四种情况是： 。
45．有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。则A、B两种盐分别为______和 （写物质名称）。
46．有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况b与a的关系式：
（1）当亚硫酸钠没有变质时 ； （2）当亚硫酸钠部分变质时 ； （3）当亚硫酸钠完全变质时 。
47．某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g；②将样品溶解；③向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为W2g。试回答：
（1）BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是 。 （2）BaCl2溶液稍过量的原因是 。 （3）判断③是否完成的方法是 。 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 。 （5）Na2SO3纯度的表示式为 。 48．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫
酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为 和 ；
（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：A ；B ； 49．有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。
50．有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。
51．现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制?
52．取50mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；
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（2）产生的气体在标准状况下的体积。 53．一种由盐酸和硫酸组成的混合酸10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL（过量），使硫酸根完全沉淀为硫酸钡，沉淀质量共2.33g。在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀5.74g。试求：
（1）混合酸中硫酸的物质的量浓度。 （2）混合酸中盐酸的物质的量浓度。
54．把8.58g Na2SO4、BaSO4和CuSO4·xH2O晶体组成的混合物，溶于水并过滤。把所得的沉淀洗净、烘干、冷却，称得其质量为4.66g。所得滤液为100mL。取20mL 该溶
＋＋
液，用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2，当Cu2刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体
－
积为50mL。另取滤液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42全部沉淀。计算：
（1）原混合物中Na2SO4的质量。 （2）CuSO4·xH2O中的x值。
55．取一定量两种钠的正盐A和B，放入1L 0.20mol/L HCl溶液（为简化起见，设加两种钠盐前后，溶液体积保持1L。下同）得固态物C及溶液D。经过滤、洗涤、干燥后，取1/3量的C，使之在空气中充分燃烧，并把产物E全部导入溶液D，又得到固态物C（其质量和前次所得相同）及溶液F，把A或B或E加入溶液F中，均未见固态物生成，测定
＋
溶液F的c（H）知其为0.10mol/L。问
（1）A、B、C、E各为何物？A、B各有多少mol？
（2）溶液D、E中各含何物？它们的浓度（mol/L）是多少？
56．白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成。
＋
取一定量A样品，投入100mL 22mol/L盐酸中，充分反应后过虑，最终得到100mL含[H]为1mol/L的滤液，若把此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ；
（2）A中是否有NaCl （填有或无）。 （3）若反应后还生成VL气体（标准状况），且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中会有Na2S mol（代数式）。
（4）A中各组成物质、物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为 g。
B组
57．保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下有关叙述中错误的是
A 在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂 B 保险粉的还原性比HCOONa的还原性强 C NaOH未被氧化也未被还原
D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离
－
58．化学鉴定S2O32离子方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐
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滴入含有S2O32离子的溶液中，会有以下反应发生：
＋－－＋－
Ag＋2S2O32＝[Ag(S2O3)2]3；3Ag＋[Ag(S2O3)2]3＝2Ag2S2O3（白）↓； Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S（黑）↓＋H2SO4。
－
对于S2O32离子鉴定，下列叙述不正确的是 A 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B 只能在中性溶液中进行 C AgNO3必须过量
－
D S2离子对该鉴定有干扰
59．为方便某些化学计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（H2SO4·1/9H2O）或三氧化硫的水合物形式（SO3·10/9H2O）。
现将98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是 ，表示为五氧化二磷水合物的形式是 。
60．某钠盐A，易溶于水。向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4 溶液退色。若向A溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。试回答：
（1）A是_______、B是________、C是________、E是_______；
（2）B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：_________________________________。 61．氯磺酸是无色液体，沸点约152℃，具有强腐蚀性，易水解，通湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸的典型反应HCl（g）＋SO3（发烟硫酸）＝HSO3Cl（l）是在常温下进行的。在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：
－
所用的试剂有：①浓盐酸，②浓硫酸，③发烟硫酸，④无水氯化钙，⑤稀氢氧化钠溶液。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCl气中分离出氯磺酸。
（1）装置A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶底部，制取氯化氢气体，这是利用了浓硫酸的什么性质？
（2）仪器中应盛人的试剂（境数码）：B ，C ，F 。
（3）实验过程中何时需要加热 ，应在哪个装置下用酒精灯加热 （填代码字母）。
（4）如若不加F装置可能发生的现象是 ，原因是 。 （5）在F之后应还有什么装置 ，其作用是 。
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62．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3，10℃和70℃时，Na2S2O3
在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液析出的晶体是Na2S2O3·5H2O，在酸性溶液中会立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2＋2NaCl＋H2O，现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（使硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热到微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发，浓缩，冷却到10℃析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 A 会降低反应速度 B 需要提高反应温度 C 将增大反应体系的pH值 D 会减少产量
（2）反应一小时后过滤，其目的是 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能末反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，它是由 而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约为30mL，该溶液是否饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的质量，你认为 （填选项字母）。
A 前面提供的数据已经足够
－
B 还需提供100℃时溶液的密度1.14g·cm3 C 还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
63．已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有 ①还原性：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑；③BaS2O3难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。
（1）写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。 A ；B ；C 。 （2）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为a rnol/L的碘水进行滴定，耗用碘水b rnL。回答下列问题：
D．该滴定实验最好是在 （填“强酸性”、“中性”、“强碱性”）溶液中进行，理由是 。
E．滴定过程中指示剂应选用 溶液。
F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是 。
64．已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂。
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