2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——四大晶体类型与熔沸点的关系（有答案和详细解析）
1．关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
3．[2017·全国卷Ⅲ，35(3)]在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________________，原因是_________________ ________________________________________________________________________。 4．(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，主要原因是______________________________。 (2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________________ ______________________________________________________________________________。
(3)的沸点比高，原因是_________________________
______________________________________________________________________________。 5．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
序号 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液或熔融导电 不导电 液态不导电 水溶液与Ag反应 白色沉淀 不反应 白色沉淀 ＋A B C
811 3 500 －114.2 较大 很大 很小 易溶 不溶 易溶 (1)晶体的化学式分别为A______________、B_______________、C_______________。
(2)晶体的类型分别是A_______________、B________________、C________________。 (3)晶体中微粒间作用力分别是A____________、B________________、C_______________。 6.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是__________，Ni(CO)4易溶于______(填字母)。 A．水 C．苯
B．四氯化碳 D．硫酸镍溶液
(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如下图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，Al2Cl6属于________(填晶体类型，下同)晶体 。NaAlO2属于________晶体，存在的化学键有________________________________。
(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(>750 ℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可知BP为________晶体。
(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58……时，原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相似，则铝原子簇Al13属于________晶体，铝原子之间的作用力为________。 7．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
物质 熔点/℃ 物质 熔点/℃
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着__________________增大，________________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为________________________________________，故前者的熔点远高于后者。
8．(1)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (2)[2016·全国卷Ⅲ，35(4)]GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是______________________________________________________________________________。
NaF 995 SiF4 －90.4 NaCl 801 SiCl4 －70.4 NaBr 755 SiBr4 5.2 NaI 651 SiI4 120 KCl 776 GeCl4 －49.5 RbCl 715 SnCl4 －36.2 CsCl 646 PbCl4 －15 (3)[2015·全国卷Ⅱ，37(2)节选]元素O有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 9．(1)晶体硅的结构与金刚石非常相似，金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为____________(填化学式)。 (2)如表所示是一组物质的沸点数据：
有机物 相对分子质量 沸点/℃
甲醇相对分子质量较小，沸点却高于其他两种物质的原因是____________________________ ______________________________________________________________________________。
甲醇 (CH3OH) 32 64.7 丙烯 (CH3CH===CH2) 42 －47.7 一氟甲烷(CH3F) 34 －78.2 答案精析
1．A 2.D
3．H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大
解析 影响分子晶体沸点的因素有范德华力和氢键，H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，故H2O的沸点高，CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大，沸点更高。 4．(1)NH3分子间能形成氢键 (2)O—H键、氢键、范德华力
(3) 形成分子内氢键，使物质沸点降低，而形成
分子间氢键，使物质沸点升高 5．(1)NaCl C HCl
(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 分子间作用力
6．(1)分子晶体 BC (2)分子 离子 离子键、极性共价键、配位键 (3)原子 (4)分子 共价键
7．(1)半径 半径 (2)相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 (3)晶体类型 钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体
8．(1)K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (2)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 (3)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 9．(1)C>SiC>Si (2)甲醇分子间存在氢键
解析 (1)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体，原子半径：C
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