辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第二章 分子结构与性质 第三节 分子性质(第1课时)学案(无答案)新人教版

第三节 分子的性质（第一课时）

一、 键的极性和分子的极性 旧知复习：

写出下列物质的电子式指出共价键是极性键还是非极性键？思考和回答各原子所带电性？ H2 Cl2 HCl

CO2 H2O NH3

BF3 CH4 CH3Cl

思考问题：共价键有极性键和非极性键；分子是否有极性分子和非极性分子？ 新知学习：

从极性的角度将分子分为： 和 完成下列表格

分子 双原子单质 分子 双原子化合物 分子 共价键的极性 分子中正负 电荷中心 结论(极性分子、非极性分子) 举例 分子对称 多原子分子 分子不对称 总结：判断分子的极性

a． 双原子分子的极性由 来决定。

b． 多原子分子的极性，由 来决定。 练习 ：1、填表，判断分子的极性 双原子 三极性 分子 NO2 H2O SO2 CO2 HCN HClO 分子 H2 N2 O2 HCl CO ICl 原子 极性 分子 BF3 C2H2 SO3 C2H4 NH3 C2H6 CH4 C6H6 CCl4 P4 CH3Cl C60 多原子 极性 分子 极性 结论：⑴只含非极性键的分子，一定是 分子；

⑵以极性键形成的双原子分子，都是 分子； ⑶以极性键结合的多原子分子，可能是 分子；

⑷ABx型多原子分子，若中心原子无孤对电子， 则为 分子。

阅读：科学视野 P46 练习：

1．

下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键

2

．下列分子属极性分子的是

A． H2O B．CO2 C．BCl3 D． NH3

3

．3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推

出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子没有孤对电子 C．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D．分子中每个共价键的键长应相等

NH