28高中化学竞赛试题精选1答案 

最新高中化学竞赛试题精选

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1. 在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应

后，容器内残留

体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为

--------------------------------------------------------------------------------------[ ] A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8

2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO

在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[ ] A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、不纯的Fe2O3 D、FeO

3. a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同。已知

下列反应：

（1）a+H2OH2+b+c （2）H2+c?d（气） （3）b+c?a+e+H2O

则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[ ] A、NaCl NaClO HCl B、CaCl2 Ca(ClO)2 HClO C、Na2S Na2SO3 H2SO3 D、K2S K2SO3 H2SO4

将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是----------------------------------------------[ ] A、a:b≥1:2 B、1:2

①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[ ] A、5：2 B、2：5 C、2：1 D、1：1

二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[ ] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④

某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[ ]

4.

5.

6.

7.

A、XY4 B、XY2 C、YX D、YX2

8. 向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

-------------------------------------------------------------------------------------------------[ ] ①a摩 ②b摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4a-b)摩 A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤

9. 用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对

原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[ ] A、(8-a)n B、(a-8)n C、an+8n D、an+16n

10. 25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为?1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为

?2，若11.

=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[ ]

12.

13.

14.

15.

16.

A、5 B、7 C、10 D、11

已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被 Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有-------------------------------------------------------------------------------------[ ] A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是--------------------------------------------------------------------------[ ] A、A、B可能在同一周期 B、A肯定是金属元素 C、A、B的单质都不可能是原子晶体 D、A可能在第二周期的IIA或IVA

某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+B（气）C（气）+D（气）

5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[ ] A、60% B、24% C、4% D、40%

化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[ ] A、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-4

将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[ ] A、铁有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液显红色 C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：5

常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是-----[ ] A、V≤

B、V≤

C、V＜

D、V≥

17. 向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为[ ] A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克

18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[ ] A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C

19. 现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶

液的PH值接近于-------------------------------------------------[ ] A、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg2

20. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、

m、n的关系不可能是----------------------------------------[ ] A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1 C、m≥2x+2 D、m＜2x+2

21. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱

性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[ ] A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE

22. 在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温

度下，氨水的电离度为------------------------------------------[ ] A、10% B、1% C、0.5% D、0.01%

23. 将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，

溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）[ ]

24. 将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的

是-------------------------------------------------------------------[ ]

A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO]>[H+]>[OH-] B、[Na+]>[CH3COO-]> H+]>[NO]>[ [OH-] C、将混和溶液加水稀释过程中，

的比值变小

D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L

25. 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，

通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是----------------[ ] A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克

26. 将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和

SO

。现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O

后，这些Cr2O

再和过量的KI溶

液反应得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为----------------------------------[ ] A、K2Cr(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3 C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)2

27. 在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是

25：1，则该酸在此条件下的电离度为-------------------[ ] A、4% B、2% C、1.96% D、2.04%

28. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值>7，则下列说法中

不正确的是--------------------------------------------------------[ ]

A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等 B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等

C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2 D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等 29. 在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质

量分数）是-------------------------------------------------------[ ] A、10% B、9% C、11.1% D、18.2%

30. 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判

断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为-------------------------------------------[ ] A、10 B、50 C、5×103 D、1×104

31. 将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小

为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的

平均分子量为------------------------------------[ ] A、28.1% B、30.2 C、33.1 D、34.0

32. 已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微

粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有-----------[ ] A、18种 B、6种 C、7种 D、12种

33. 已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中

加入a克M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）的数值为 [ ]

A、2a

B、(2+

)a

C、

D、(1+

)a

34. 将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入

足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）[ ] A、等于0.3摩 B、小于0.3摩 C、大于0.3摩，小于0.6摩 D、以上结论都不正确 35. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4% 闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、CuS、CdS含量各为2% MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：

2ZnS+O2

2ZnO+2SO2

2C+O2

2CO

ZnO+COZn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。 90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S?+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式： 【答】：

软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式： 【答】：

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 【答】：

（3）产品C的化学式是【答： 】

（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。 【答】：

36. 某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：

上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。 在编号为i～v的反应器中发生如下反应： (a)CH4+2O2=CO2+2H2O (b)CH4+H2O(g)=CO+3H2

(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2 (d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (e)CO+H2O(g)CO2+H2+热 (f)2H2+O2=2H2O

（1）填写下列空白：

甲：反应(a)发生在编号为【答： 】的反应器中，它的作用是【答】： 乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答】： 丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：】 （2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行? 【答】：

37. 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。 在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由 和 元素组成的。

（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是 克/摩。 （3）通过计算，确定X的分子式为 。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应） 【答】：

38. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的

性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸