（4）介质为熔融碳酸盐，正极通入O2和CO2混合气体 负极反应方程式： H2 - 2e- + CO32- ＝H2O + CO2 正极反应方程式： O2 + 4e- + 2CO2＝2CO32- （5）介质为熔融氧化物
负极反应方程式： H2 - 2e- + O2-＝H2O 正极反应方程式： O2 + 4e- ＝2O2-
【例2】C2H5OH -空气燃料电池，碱性介质中负极反应方程式 答案：负极方程式：C2H6O - 12e- + 16OH- ＝2CO32 -+ 11H2O 思考：
（1）该电池，若在酸性介质中，负极反应方程式 C2H6O - 12e- + 2H2O ＝ 2CO32 - + 16H+ （2）该电池，若在熔融碳酸盐介质中，负极反应方程式C2H6O-12e-+6CO32 -＝8CO2 +3 H2O （3）该电池，若在熔融氧化物介质中，负极反应方程式C2H6O-12e- + O2 -＝CO2 + 3H2O （4）该电池，若在熔融碳酸盐介质中，正极为何要补充CO2 ？若在熔融氧化物介质中，需
要补充吗？
正极反应物若仅是氧气，会生成O2-，影响介质成份，若补入CO2，可以生成CO32-。但在熔融氧化物介质中不需要。 小结：负极燃料是化合物时，负极产物的判断方式
【练习反馈】
1. 甲烷-空气燃料电池，在碱性条件中负极反应方程式 答案：CH4 –8e- +10 OH- = CO32- + 7H2O
教学建议
1.改变介质环境中性条件、介质酸性条件、介质碱性条件，分别写出负极反应方程式 2. 以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 答案：CH3OH + H2O - 6e- = CO2 + 6H+ 3. 工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 答案：CH4－8e－+ 4CO32－= 5CO2 + 2H2O 4. 我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为_______ _________ 答案：Al - 3e- = Al3+ 5.NH3-空气燃料电池，在碱性条件中工作，工作时无污染物产生。
其负极反应方程式 答案：2 NH3－ 6e- + 6OH- ＝ N2 + 6H2O 6.肼—空气燃料电池是一种碱性电池，工作时无污染。
该电池放电时，负极的反应式 答案： N2H4 - 4e- + 4OH- ＝ N2 + 4H2O
【拓展】（2014海淀期末）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
① 该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。 ② 工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”．．．．．
或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
③ A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。 答案：①从A到B ②不变 ③CH3OH + H2O - 6e- = 6H++ CO2↑ 教学建议
1.电池工作结束之后，两极pH变化要结合“方程式中H+ 或OH-的变化”和“电子移动数量”。因为电子移动数量和质子交换膜中转移的H+的数量相等。 2.电池工作过程中，两极pH变化依据方程式中H+ 或OH-的变化
典型例题
1．（2014—2015北师大二附高二期中21）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________，________________。 （2）b电极上得到的气体是___________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _________。 （3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_______ L(标准状况)。
（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则正极、负极的电极反应分别为________________，________________。
答案：（1）O2+4e-+2H2O=4OH-，CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2)H2，略。（3）4L （4）O2+4e-+4H+=2H2O，CH3OH-6e+H2O-=CO2+6H+
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