活动．
【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：
①小雷认为是O2；②小芳认为是Cl2；③小吴认为是 H2 ．
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究．实验一：小雷为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的结果是 用带火星的木条检验该气体，木条不复燃 ．说明生成的气体不是氧气．
实验二：小吴为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的结果是 把燃着的木炭伸入到气体中，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰 ．说明生成的气体是氢气．【得出结论】小吴的猜想正确．
【能力提升】老师对该现象作出了解释，硫酸铜溶液显酸性，为了验证，小吴取pH试纸测得硫酸铜溶液pH约为4，说明硫酸铜溶液中含有较多的 H+ （填离子符号）．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；99：溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】537：科学探究．
【分析】【提出猜想】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答； 【实验探究】实验一：根据氧气的检验方法解答；
实验二：根据纯净的氢气能燃烧且发出淡蓝色的火焰进行解答； 【能力提升】根据酸性溶液中含有氢离作进行分析解答即可．
【解答】解：【提出猜想】反应物中含有氢元素，故还可能产生的是氢气，故填：H2；
【实验探究】
实验一：氧气能使带火星的木条复燃，不是氧气，故不会复燃，故填：用带火星的木条检验该气体，木条不复燃；
实验二：纯净的氢气能燃烧且发出淡蓝色的火焰，所以把燃着的木炭伸入到气体中，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，说明生成的气体是氢气；故填：把燃着的木炭伸入到气体中，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰；
【能力提升】：取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的氢离子，故填：H+．
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【点评】本题考查的是金属性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四.计算应用题（本大题共2个小题；第29题5分，第30题6分，共11分.解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分） 29．为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将20g该合金放入到盛有80g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为99.8g，求： （1）生成氢气的质量；
（2）计算原合金中铜的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算． 【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】由于铜锌中只有锌能够和硫酸反应，且锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以根据质量守恒定律可知反应前后的质量差就是生成的氢气的质量，根据氢气的质量和化学方程式可求锌的质量，进而求算合金中的铜的质量分数． 【解答】解：根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为20g+80g﹣99.8g=0.2g 设样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g =x=6.5g
则合金中铜的质量分数为
×100%=67.5%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）计算原合金中铜的质量分数为67.5%．
【点评】根据质量守恒定律计算时，首先要确定计算所需要的数据，即确定数据的有效性，进而根据对应的质量和化学方程式求算．过程要注意方程式要正确，数据要准确．
30．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿
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来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图． （1）完全反应后生成氧气的质量为 0.48g ． （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该过氧化氢溶液的溶质质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可． 【解答】解：（1）由图象可知，完全反应后生成氧气的物质的量为：0.48g； ②设该过氧化氢溶液的溶质质量为x， 2H2O2
2H2O+O2↑
68 32 x 0.48g
解得：x=1.02g，
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
×100%=2%．
故答案为：（1）0.48g；（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数2%．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学方程式计算的能力，通过图象判断出氧气的质量是解答本题的关键．
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