2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
2020届高考化学二轮复习热点题型
微专题突破六十九 选修3物质结构与性质综合分析
1. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe2+的简化电子排布式为______。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚(
)检验Fe3+.N、O、S三种元素的第一电离能由
大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。 (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃.FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO2?4的立体构型是______。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是______(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。 (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：
氧化亚铁晶体的密度为ρg?cm?3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距
离的Fe2+数目为______；Fe2+与O2?最短核间距为______pm。
2. 磷化铜(Cu?3P?2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和
弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为_______；价电子中成对电子数有_______个。 (2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH?3)。 ①PH?3分子中的中心原子的杂化方式是_______。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_______H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：_______。
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn_______P(填“>”“<”或“=”)。 (4)某磷青铜晶胞结构如下图所示。
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①则其化学式为______。
这些Sn原子所呈现的构型为______。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，
最近的Cu原子核间距为______pm(用含N?A的代数式表示)。 ③若晶体密度为8.82 g/cm?3，
3. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期
b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，数相同，
d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是 ______ (填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为 ______ ．
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ______ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 ______ (填化学式，写出两种)．
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ______ ；酸根呈三角锥结构的酸是 ______ .(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ______ ．
(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示).该化合物中，阴离子为 ______ ，阳离子中存在的化学键类
型有 ______ ；该化合物加热时首先失去的组分是 ______ ，判断理由是 ______ ．
4. 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1)基态锌原子的核外价电子排布式为________，属于周期表________区元素。电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
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2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
(2)第一电离能I1(Zn) ________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
(3)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。
①下列微粒中与SO2?4互为等电子体的是________(填序号)。 A.H2SO4 B.CO2?3 C.PO3?4 D.CCI4
分子中的②H2O分子中心原子的杂化类型为________；NH3分子的空间构型为________。键角：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
与Cu2+的配位能力H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。③通过上述实验现象可知：
④极具应用前景的氨硼烷(BH3·NH3)与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式(结
构中若含配位键用“→”表示)________。
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。若Cu晶体的密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离____nm(不必化简)。
5. ⅡB～ⅥA族半导体纳米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光电子器件、太阳能电
池以及生物探针等方面有广阔的前景。
(1)基态硒(Se)原子的电子排布式为[Ar]______________________。
(2)在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，Se、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为_______________________。
(3)H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是_____________；H2Se分子的中心原子杂化类型为__________；SeO2?3的空间构型为__________。
(4)用“>”“<”或“=”填空：
键角 键能 酸性 电负性 离子半径 第3页，共8页
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