新疆乌鲁木齐市2015届高考化学三诊试卷

新疆乌鲁木齐市2015届高考化学三诊试卷

一.选择题 1．（4分）下列说法正确的是（） A． 石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物 B． 焰色反应有特征颜色出现，所以是化学反应 C． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D． 大量化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 2．（4分）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（） A． 木炭与浓硫酸共热 B． Na2O2与足量的稀硫酸反应 C． 足量的钢与一定量的浓硫酸反应 D． 电解饱和食盐水 3．（4分）关于下列装置的说法正确的是（）

A． 装置中盐桥内的K移向CuSO4溶液 B． ①是将电能转变为化学能的装置 C． 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D． 若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu的浓度保持不变 4．（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

2+

+

A． 分子中所有原子在同一平面上 B． 分子中含有2种官能团 C． 可发生加成和取代反应

D． 在水溶液中羟基和羧基均能电离出H 5．（4分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A． SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H+SO3

﹣﹣

B． 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

﹣+

C． 向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H+4I+O2=2I2+2H20

+2+

D． 用盐酸洗涤试管中的Cu（OH）2：Cu（OH）2+2H=Cu+2H2O

+

2﹣

+

6．（4分）常温下0.2mol/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列说法正确的是（） A． HA为强酸 B． 该混合液pH=7 C． X表示HA，Y表示OH，Z表示H

+

D． 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na）

﹣

+

7．（4分）MgO可以通过下列反应制备：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2

（g）△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（） 选项 x y A CO的物质的量 CO与CO的物质的量之比 B SO的浓度 平衡常数K C 温度 容器内混合气体的密度 D CO的浓度 CO的转化率

A． A

二.填空题

B． B

C． C

D．D

8．（15分）（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣94.4kJ/mol．恒容时，体系中各物质浓

度随时向变化的曲线如图所示：a．在1L容器中发生反应，前20min内v（NH3）=，放出的热量为．

b.25min时采取的措施是．c．时段III条件下反应的平衡常数表达式为（用图中数据表示，不计算结果）．

（2）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂的作用下发生如下反应： ①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol主反应

②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=﹣1268kJ/mol副反应 a．由反应①②可知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H= b．反应①在一定条件下（填“能”或“不能”）自发反应，理由是． （3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池如图所示．则图中A为（填“正极”或“负极”），电极反应方程式为． （4）NH3与N2H4都具有还原性，可以与其他强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式．

9．（15分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的相关

数据如下表． 化合物 相对分子质量 密度g．cm﹣3 沸点/ 溶解度/100g水 正丁醇 74 0.80 118.0 9 冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7

请回答下列问题．I．乙醇正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中加入沸石，18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3﹣4滴浓硫酸，加热使之反应．图中分水器的作用是在实验过程中，不断分离除去反应生成的水． （1）仪器A的名称．

（2）反应时加热有利于提高的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是． （3）用分水器分出冷凝水的目的，步骤I中判断反应终点的依据是． II．乙酸正丁酯粗产品的精制：

（1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步骤作的目的是

（2）用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是． （3）将酯层进行蒸馏．蒸馏手机乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在左右．

III．计算产率：称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为．

10．（15分）SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．其制备路线如下：已知：在酸

2+4+

性条件下，溶液中的Sn可被空气中的氧气氧化成Sn；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处IVA族，锡位于周期的第周期． （2）SnCl用盐酸而不用水溶解的原因是（用化学方程式表示） （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②．

（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是．

（5）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：．物质A的名称是．

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解析其原因：．

【化学-选修2：化学与技术】

11．（15分）纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．

（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是，母液中可提取的副产品是化学方程式是．

（3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是．

（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是（结合相关离子方程式解释）． （5）上述流程中，可循环使用的物质是．

（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克

溶液

沉淀

固体m克样品中

NaCl质量分数的表达式为．

【化学-选修3：物质结构与性质】 12．（16分）H，C，N，Cr是中学化学常见的几种元素．它们的单质及化和物在生产，生活，

科研等方面应用广泛．请回答下列问题：

（1）一种由氢，碳，氧，氨形成的化合物﹣三聚氰胺，其结构简式如图，它是一种用途广泛的基本有机化合物原料．

①写出其中基态氮原子的价电子排布图 ②三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是

③NH4离子的空间构型为．

（2）金属Cr广泛用于航空宇航，电器及仪器等工业部门． ①Cr在周期表中属于区元素．Cr的电子排布式为

②Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，配体是，与CO互为等电子体的分子是（填化学式）．

③与Cr同周期且最外层电子数相同的一种金属R的晶胞结构如图所示，R的配位数为．R的某种氯化物的晶胞结构如图乙所示，则该氯化物的化学式是，若R与Cl原子最近的距离为apm，则该晶体的密度为g?cm（阿伏伽德罗常数的数值用NA表示）．

+3

+