新疆乌鲁木齐市2015届高考化学三诊试卷

【化学-选修5：有机化学基础】 13．（16分）苯乙炔

的合成方法有：

由苯乙炔可以制备某种化学发光剂，还可以发生羰基化反应制备不饱和酯． 如：

（1）A的结构简式为，反应①，②涉及的反应类型是、．

（2）化合物C的结构简式为，反应⑤的化学方程式为（注明反应条件） （3）化合物D的分子式为，在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．

（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应⑥的方法，利用合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．

（5）化合物E是化合物D的同分异构体，且满足条件：（i）苯环上有两个取代基（ii）能发生银镜反应；（iii）E的核磁共振氢普除苯环外还含有两组峰，峰面积之比1：2．则E共有种，写出其中任意一种的结构简式．

新疆乌鲁木齐市2015届高考化学三诊试卷

参考答案与试题解析

一.选择题 1．（4分）下列说法正确的是（） A． 石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物 B． 焰色反应有特征颜色出现，所以是化学反应 C． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D． 大量化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

考点： 物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；常见的生活环境的污染及治理．

分析： A．石油是烃的混合物； B．焰色反应是物理反应；

C．海水中提取氯化钠即为物理变化；

D．燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．

解答： 解：A．石油是烃的混合物，其分馏产品汽油也是烃的混合物，故A错误；

B．焰色反应的本质是原子内的电子获得能量后激发到能级较高的电子层，之后跃迁回原电子层时发出电磁波，当电磁波波长位于可见光范围内时即产生焰色反应，属于物理变化，故B错误；

C．海水中提取氯化钠没有新物质生成即为物理变化，故C错误；

D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查了物质分类方法常见生活环境的污染与治理、物理变化等问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 2．（4分）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（） A． 木炭与浓硫酸共热 B． Na2O2与足量的稀硫酸反应 C． 足量的钢与一定量的浓硫酸反应 D． 电解饱和食盐水

考点： 浓硫酸的性质；电解原理；钠的重要化合物．

分析： A．木炭与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水； B．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、氧气；

C．铁与浓硫酸加热生成二氧化硫，铁与稀硫酸反应生成氢气； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．

解答： 解：A．木炭与浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫两种气体，故A不选； B．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、氧气，能够得到氧气一种气体，故B选；

C．足量的钢与一定量的浓硫酸在加热条件下先生成二氧化硫，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以能够得到两种气体，故C不选； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得到两种气体，故D不选； 故选：B．

点评： 本题考查较为综合，涉及物质性质的应用，侧重考查硫酸的性质，注意浓硫酸的强氧化性，题目难度不大． 3．（4分）关于下列装置的说法正确的是（）

A． 装置中盐桥内的K移向CuSO4溶液 B． ①是将电能转变为化学能的装置 C． 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

2+

D． 若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu的浓度保持不变

考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： A．溶液中阳离子向正极移动； B．图1为原电池，图2为电解池；

+

C．电镀池中镀层金属做阳极，镀件做阴极；

D．电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．

解答： 解：A．铜、锌形成原电池，锌的活泼性大于铜，所以锌为负极，铜为正极，原电池

+

中阳离子移向正极，所以盐桥内的K移向CuSO4溶液，故A正确；

B．图1为原电池，是将化学能转化为电能的装置，图2为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B错误；

C．若装置②用于铁棒镀铜，铜为镀层金属，应做阳极，所以N为铜棒，故C错误； D．电解精炼铜时溶液中的Cu浓度减小，故D错误； 故选：A．

点评： 本题考查了原电池和电解的相关知识，熟悉原电池、电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键，题目难度不大． 4．（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

2+

A． 分子中所有原子在同一平面上 B． 分子中含有2种官能团 C． 可发生加成和取代反应

D． 在水溶液中羟基和羧基均能电离出H

考点： 有机物的结构和性质．

分析： 有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

解答： 解：A．莽草酸分子含有4个饱和C原子，形成4个共价键，根据甲烷的结构可知原子不可能在同一个平面上，故A错误；

B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误； C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；

+

D．在水溶液中羧基可以电离出H，羟基不能发生电离，故D错误； 故选C．

点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大． 5．（4分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

+

A． SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H+SO3

﹣﹣

B． 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

﹣+

C． 向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H+4I+O2=2I2+2H20

+2+

D． 用盐酸洗涤试管中的Cu（OH）2：Cu（OH）2+2H=Cu+2H2O

考点： 离子方程式的书写．

分析： A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离； B．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水； C．酸性环境下碘离子能够被氧气氧化生成碘；

+2﹣

D．氢氧化铜与盐酸反应生成铜离子与水．

解答： 解：A．SO2使紫色石蕊溶液变红色，离子方程式：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3?H+HSO3﹣

，故A错误；

﹣﹣

B．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH═2AlO2+H2O，故B正确；

C．酸性环境下碘离子能够被氧气氧化生成碘，离子方程式：4H+4I+O2=2I2+2H20，故C正确；

D．用盐酸洗涤试管中的Cu（OH）2，反应生成氯化铜和水，离子方程式为：Cu（OH）

+2+

2+2H=Cu+2H2O，故D正确； 故选：A．

点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写的方法是解题关键，注意化学式拆分是否正确，题目难度不大． 6．（4分）常温下0.2mol/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列说法正确的是（） A． HA为强酸 B． 该混合液pH=7 C． X表示HA，Y表示OH，Z表示H D． 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na）

考点： 离子浓度大小的比较．

分析： 一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所

﹣﹣﹣

得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2O?HA+OH，NaA水解，HA为

﹣+

弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）＞c（H），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣﹣﹣﹣++）＞c（OH），所以有：c（Na）=0.1mol/L＞c（A）＞c（OH）＞c（HA）＞c（H），

﹣﹣++

即X表示OH，Y表示HA，Z表示H，溶液中存在物料守恒为：c（Na）=c（A）+c（HA）． 解答： 解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，

﹣﹣﹣

所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2O?HA+OH，NaA水解，HA

﹣+

为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）＞c（H），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c

﹣﹣﹣﹣++（A）＞c（OH），所以有：c（Na）=0.1mol/L＞c（A）＞c（OH）＞c（HA）＞c（H），

﹣﹣++

即X表示OH，Y表示HA，Z表示H，溶液中存在物料守恒得到：c（Na）=c（A）+c（HA）．

A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：

+

+

﹣

+

﹣

+

HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液

﹣﹣

中存在A+H2O?HA+OH，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；

﹣﹣﹣+

B．c（Na）＞c（A），说明NaA水解，A+H2O?HA+OH，该混合液pH＞7，故B错误；

﹣﹣﹣

C．HA是弱电解质，则有c（A）＞c（OH），c（OH）除了水解产生的还有水电离的，因

﹣﹣﹣+

此c（OH）＞c（HA），所以有：c（Na）=0.1mol/L＞c（A）＞c（OH）＞c（HA）＞c

﹣++

（H），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H，故C错误；

﹣﹣+

D．溶液中存在物料守恒c（Na）=c（A）+c（HA），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c

+（Na），故D正确； 故选D．

点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目你知道，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．

﹣