第一章物质及其变化
一、填空题 1.理想气体； ；
3.温度；压力 4.液态；气态 、N2、He、H2 二、选择题 ；；
三、是非题（正确的划“√”，错误的划“×”） 1．√；2．√；3．×；4．√ 四、问答题 1.答：在混合气体中，每一种组分气体总是均匀地充满整个容器，对容器内壁产生压力，并且不受其他组分气体的影响，如同它单独存在于容器中那样。各组分气体占有与混合气体相同体积时所产生的压力叫做分压力（Pi）。1801年英国科学家道尔顿（DaltonJ）从大量实验中归纳出组分气体的分压与混合气体总压之间的关系为：混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。这一关系称为道尔顿分压定律。例如，混合气体由A、B、C三种气体组成，则分压定律可表示为
P＝P（A）十P（B）十P（C）
式中P——混合气体总压；
P（A）、P（B）、P（C）——A、B、C三种气体的分压。 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和，这一经验规律称为阿玛格分体积定律。
V＝VA+VB+VC+····
2.答：将分体积概念代入理想气体方程得 式中P总——混合气体总压力；
Vi——组分气体i的分体积；
ni——组分气体i的物质的量。用P总V总?n总RT除，则得
联系式Pi/P总?ni/n总得 即Pi?(Vi/V总)P总
说明混合气体中某一组分的体积分数等于其摩尔分数，组分气体分压等于总压乘以该组分气体的体积分数。混合气体的压力分数、体积分数与其摩尔分数均相等。
3.答：初始时，由于没有气态分子，凝聚速度为零，随着气态分子逐渐增多，凝聚速度逐渐增大，直到凝聚速度等于蒸发速度，即在单位时间内．脱离液面变成气体的分子数等于返回液面变成液体的分子数，达到蒸发与凝聚的动态平衡。此时在液体上部的蒸气量不再改变，蒸气便具有恒定的压力。在恒定温度下，与液体平衡的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气的压力就是该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。
液体沸腾的条件是液体的蒸气压等于外界压力，沸腾时的温度叫做该液体的沸点。换言之，液体的蒸气压等于外界压力时的温度即为液体的沸点。显然，液体的沸点随外界压力而变化。若降低液面上的压力，液体的沸点就会降低。
4.答：有一定的几何外形、有固定的熔点、各向异性 5.答：表示化学反应及其热效应的化学方程式。
化学变化过程中伴随着能量的变化。若能量变化是以热量的形式出现，则此种能量变化称为化学反应的热效应。
（1）需注明反应的温度和压力条件，如果反应是在298K下进行的，习惯上也可不予注明。
（2）反应的焓变值与反应式中的化学计量数有关。 （3）需在反应式中注明各物质的聚集状态。
（4）逆反应的热效应与正反应的热效应数值相等而符号相反。 五、计算题 1.解： 2.解： 3.解： 4.解： （1） （2） 5.解： 6.解： 7.解： 设在原始气体中C3H8的摩尔分数为x 则CH4的摩尔分数为(1-x) 对原混合物：n混?PV1/RT ?n(CH)?PV1/RT?x n(CH)?PV1/RT(1-x)
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