第十二章 电化学基础
第一节 原电池化学电源
1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢
2. 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )
M N P 稀盐酸 A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁容易 A 锌铜稀硫酸溶液 B铜铁稀盐酸 C银锌硝酸银溶液 D锌铁硝酸铁溶液
3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是 ( ) A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
4. （2007年高考广东卷）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ） A.H2+2OH--2e-=2H2O B.O2+4H++4e-=2H2O C.H2-2e-=2H+
D.O2+2H2O+4e-=4OH-
5. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( ) A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中 C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层透气的高分子膜
6. 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表：
金属 电子流动方向 电压/V 甲 乙 甲→Cu Cu→乙 +0.78 -0.15 +1.35 丙 丙→Cu
请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是丁 ( ) +0.30 丁→Cu A.在四种金属中乙的还原性最强 B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.甲、丁若形成原电池时，甲为正极
D.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s) 下列说法错误的是( )
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
8. (2007年高考全国卷Ⅱ)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
9. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
10. 一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-
关于此燃料电池的下列说法中错误的是( ) A.X极为负极，Y极为正极
B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1.0 mol 电子发生转移 D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高
11. （2007年高考广东卷）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-以下说法正确的是( ) A.负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+
B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
12. （2007年高考广东卷·文基）下列说法正确的是( ) A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.中和反应都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
13. （2009年高考福建卷）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的
原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 14. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 C的质量 增加 A上有气 体产生 现象 二价金属A 不断溶解
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是 。 (2)装置乙中正极的电极反应式是 。 (3)装置丙中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。
15. 铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试回答：
（1）蓄电池负极的电极材料是 。
（2）工作时该蓄电池正极的电极反应式是 。 (3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，pH 。
(4)如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是 。 16. (1)今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应
是 ，电极反应式为 、 。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为 、 。 (1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化? 。 (3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为： 、 。 17. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请回答：
(1)甲池中正极上的实验现象是 。 (2)乙池的总反应的离子方程式为 。 (3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极”，这种作法 (“可靠”或“不可靠”)，如不可靠请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案 。(若你认为可靠，此空可不做答)
(4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加6 mol·L-1H2SO4直至过量，可能观察到的现象是 ，各阶段对应的离子方程式分别是 。
第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护
1. 下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A.铜锌原电池中，铜作负极
B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极
2. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( ) A.电解过程中阴极质量不断减少 B.电解过程中溶液的pH不断升高
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
3. 质量均为100 g的铜为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为( )
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