总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极材料是 。 (2)工作时,正极反应为 。
(3)工作时,电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)工作时,电解质溶液中阴离子移向 极。 (5)外电路中电流方向从 极流向 极。 答案(1)Pb
(2)PbO2+S(3)增大 (4)负 (5)正 负
13若用锌棒和石墨作电极,氯化铵溶液为电解液,制成一化学电源如下图所示。
+4H+2e
+
-
PbSO4+2H2O
试回答:
(1)电极名称:Zn ,C 。
(2)电子移动方向 ,电流方向 。离子移动方向:阳离子移向 极。
(3)电解质溶液的质量 (填“变大”或“变小”)。 (4)若负极质量减轻1.3 g,则通过电路的电子数目为 。
解析(1)符合构成原电池的条件,在组成的原电池中Zn作负极,C为正极。(2)电子从负极(Zn)沿导线流向正极(C),电流方向与电子流动方向相反,电解质溶液中的阳离子移向正极。(3)原电池反应为Zn+2N
Zn+2NH3↑+H2↑。电解质溶液由NH4Cl变为ZnCl2,故溶液的质量变大。
2+
(4)m(Zn)=1.3 g,n(Zn)=0.02 mol,失电子数(即通过电路的电子数)为0.04×6.02×10=2.408×10。 答案(1)负极 正极
(2)从负极(Zn)沿导线移向正极(C) 电流从正极流向负极 正
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