10．下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是( ) A．区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸—水或小木条 B．除去生石灰中含有的杂质石灰石—水或稀盐酸
C．检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质—稀盐酸或澄清石灰水 D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰—过滤或蒸发
11．某同学梳理归纳了以下知识：①水的电解实验中正极与负极产生的气体体积比为2：1②原子都是由质子、中子和电子构成③合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大④pH＜7的雨水是酸雨⑤向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐⑥磷肥可促进植物生长、增强作物的抗寒抗旱能力。以上说法正确的是 A．③⑥
B．①③④
C．①②④⑤ D．①②③⑤⑥
12．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A．H2O2、H2、H2O B．Cu、CuO、CuSO4
C．CO2、CO、C D．Fe2O3、FeSO4、Fe（OH）3
13．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（ ） A．露天焚烧垃圾 B．回收和利用废金属 C．填埋废旧电池 D．鼓励开私家车出行 14．下列选项符合题图中的交叉关系的是（ ） X Y A 原子 质子 B 化合反应 氧化反应 C 化合物 氧化物 D 单质 纯净物
A．A B．B C．C D．D
15．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
下列说法中正确的是（ ） A．试剂X可选用Na2CO3溶液 B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡 二、填空题
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是_____，要降低该溶液的浓度，可进行的操作是_____。
（2）将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至_____℃，两溶液浓度相等。 17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为_____ g。 （2）当甲中混有少量乙，可采用_____方法提纯 甲物质。 （3）下列说法正确的是_____。 A 甲、乙两物质的溶解度相等；
B 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的丙相似；
C t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多；
D t2 ℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数大小：甲＝乙＞丙。
18．用化学用语填空。 （1）金元素______。 （2）三个甲烷分子______。 （3）铵根离子______。
（4）标出二氧化硅中硅元素的化合价______。 三、简答题
19．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质（I2）而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。 （2）碘化钾变质的化学方程式是_____。
20．酸雨给人类生活和社会带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车尾气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题： (1)写出转化的化学方程式___；
(2)反应中，失氧的物质是___，该物质具有___性．(填“还原”或“氧化”) (3)上述反应产生的二氧化碳大量排放会导致___，低碳环保刻不容缓． (4)实验室中若要检验二氧化碳，化学方程式为___． 四、实验题
21．下图是实验室制取气体的装置，根据图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称____________________________。
（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式______________________________________ 。 （3）实验室可用B或C装置制二氧化碳气体，C装置的优点是_________________________ 。 反应的方程式为_________________________________________ 。若用D装置收集二氧化碳气体，气体从________ 进（填字母）。
（4）小俊同学考虑到盐酸的挥发性，认识到这种方法制得的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气杂质他用E、F出去杂质，正确连接顺序是_________________ （填导管口数字）
（5）如图G小欣用试管收集一试管二氧化碳气体，倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，一段时间后，她看到的现象是_________________。仅凭上述现象不足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应的原因是_________________________________。为进一步证明二者的确发生了反应，需增加一步实验，写出操作和现象：操作：_______________________现象：____________________________。 五、流程题
22．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体其设计方案如图所示．
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B，操作的名称是_____． (2)蓝色溶液B中的溶质是_____填化学式． (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____．
(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3],根据铜锈的主要成分，可以推断出铜生锈除了需要氧气外，还需要空气中的_____和 _____（填名称或化学式）． 六、计算题
23．将CuO（催化剂）与KClO3的混合物57g加热制取氧气，一段时间后，冷却称量质量为47.4g，再分离得黑色粉末8g，试求
（1）KClO3由_____种元素组成。 （2）KClO3的相对分子质量是_____。
（3）KClO3中K、C1、O三种元素的质量比为_____。 （4）产生氧气的质量为_____g
（5）求47.4克混合物中氧元素的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至0.1%）_____
24．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取 5g 样品，加
入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O） 试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为 20℃时该溶质的饱和溶液。 七、探究题
25．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下:
（1）步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。
（2）步骤二:在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 （3）步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 ，由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。 A 硝酸钡溶液
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C B B A C C D B A B B B A B 氯化钠溶液
C 酚酞溶液
D 稀盐酸
二、填空题 16．1：6 加水（或降温） t1 17．降温结晶 BD 18．Au 3CH4 NH4+ 三、简答题
19．Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓ + H2O 4KI+2CO2+O2=2K2CO3+2I2 20．（1）CO+NO（4）CO2+Ca(OH)2四、实验题
21． 长颈漏斗 2KClO3
2KCl+3O2↑ 可以随时控制反应的发生与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+N2 （2）NO 氧化 （3）温室效应 CaCO3↓+H2O
H2O+CO2↑ C 4/3/1/2（填数字） 试管内液面上升 CO2可能溶于水或与水反应 取样品，加足量稀盐酸 【答题空10】【答题空10】冒气泡（其他合理答案均可） 五、流程题
22．过滤 CuSO4和H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CO2 H2O 六、计算题
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