已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2。 完成下列填空：
(1)写出A中三种主要玻璃仪器的名称 ， ， 。 (2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_______________________。
(3)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称是________。
(5)若NO2可以全部转化成NO，将1.56 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________g。
18.（10 分）常见元素、Y、 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中
甲是由 元素和 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和 元素组成的化合物，丙只含 元素。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__________；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为__________； 常温下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式解释 。
（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应。则上述反应的化学方程式是 。 19.（14分）
(1) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。 2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612J/mol 2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798J/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 (2)不同温度下反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常数如下表所示。
温度/℃ 400 500 平衡常数 9.94 则ΔH 0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时
9 800 1 －
－
＋
c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为 。
(3)在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是
A. SO2和SO3浓度相等 B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. 容器中气体的压强保持不变 D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等
当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1 T2 (填“>”或“<\；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用 方法。
20. （15分)一种重要的有机化工原料有机物，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。
已知：（1）为芳香烃，其相对分子质量为92
（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3）
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）的分子式为 ；
（2）中含氧官能团的名称为 ；
（3）反应①的反应类型是 ；
已知A为一氯代物，则E的结构简式是 ；
（4）反应④的化学方程式为 ； （5）请写出以A为原料制备
。
的合成路线流程图 （无机试剂任用）。
参考答案
1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 16.D
17.(1)分液漏斗，酒精灯，三颈瓶（或三颈烧瓶，或三口烧瓶）（各1分）
△
(2)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
(3)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色（2分） 吸收未反应的NO（2分） (4)碱石灰（其他合理答案）（2分） (5)0.12（2分） 18. 每空2分
(1)
；0.5NA 或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH
(2) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
19.(1)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH= +93J/mol(3分)
(2)ΔH1<0 (2分)，CO的平衡转化率为75% (2分) (3)CD(3分) T1 （1）C7H8 （2）酚羟基、羧基 （3）取代反应 （4）n 一定条件 +（n-1）H2O （3分） （5） （4分）
相关推荐：
loading