极” ），溶液中的H＋由_______（填“阴”或“阳”，下同）极区流向____极区。
（3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图3 所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正” “负”“阴”或“阳”）极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_________________。
1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14. B 15.A 16.A 17.D 18.C 19.D 20.A 21.D 22.D 23.A 24.B 25.B 26.(1)一（1分）；IA（1分）；O（2分）； (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分) (3)HCl(2分)
(4)NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO（2分） 27．(1) H-O-O-H（2分）
(2) H2O2具有强氧化性，使蛋白质变性，失去生理活性（2分） (3)①12%（2分） ②1.0(2分)
③催化剂FeCl3对反应速率的影响（2分） 28. （1）7△H1+4△H2（2分）； （2）>（2分）；3N2H4
催化剂 4NH3+N2（2分）
(3)①1.25×10-3（2分）；②240(2分) 29. (l)4FeO+CO2
2Fe2O3+C(2分)
(2)负极（2分）；阳（1分）；阴（1分）
(3)阳（2分）；2CO2+2e-=C2O42-（写Zn2++2CO2+2e-=ZnC2O4不扣分）（2分）
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