可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23
一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性
B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2 漂白的纸张变黄的原理相同 C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排 D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼 8、下列有关实验的说法正确的是
A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH
B.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象
C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高 D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
2+
9、化合物法正确的是
(x)、 (y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说
A.y 的二氯代物有3 种 B.x、y和z均能与溴水发生反应 C.z 中的所有原子在同一平面上 D.x的同分异构体只有y和z两种 10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已
知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A.通入N2是为了排尽装置中的空气 B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2 和CO
11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)
作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是
A.该电池放电时，溶液中的SO4向电极b移动 B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e==LiMn2O4 +Li
12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，
X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>X>Z>W B.最简单氢化物的沸点:Y>Z
C.X 与W形成的[XW4]具有较强的还原性
D.可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
13、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L
的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H)/c(OH)]的关系如图所示。下列说法正确的是
+
--5
--+
2-
A.MOH的电离方程式为MOH
M+OH
+
-
B.a 点:V(CH3COOH)= 10.00 Ml C.b点:c(CH3COO)>c(H )>c(M)>c(OH)
D.25℃，时，CH3COO的水解平衡常数为(10/17)×10
26、(15 分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工
业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
--9
-+
+
-
I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验: 有关物质的性质如下:
甲醇 甲酸 甲酸甲酯 沸点/℃ 64.5 100.7 31.5 密度(g·cm) 0.79 1.22 0.98 -3水中溶解性 易溶 易溶 易溶 (1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。 II.甲酸能脱水制取一氧化碳
(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。 (3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH
HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
27、(14 分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上
制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:
请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。
(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。 (3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3 溶液中是否含有Fe，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
2+
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