a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。 (4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是
_____________________________________________________。若使6.4 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10，Kw=1.1×10，1.1≈1.33} (5)在不同温度和不同pH 下，FeO4的稳定性如下图所示:
2--36
-13
3
从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。
28、(14 分)氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
请回答下列问题
(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________；N3H5的电子式为_____________________。
(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol
-1
K1
②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol K2 写出N2 与O2反应生成1mol NO气体的热化学方程
式:________________________________；该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。
(3)已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O 为二元弱碱，N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N2H4·H2O+H2O
N2H4·H2O+ OH，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)
+
-
-1
第一步水解的离子方程式为_________________________________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________。
(4)如图所示，隔板I固定不动，活寨II可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始
时M、N 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H2 的转化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数K=______________。 35、[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)
氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:
(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。
(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是____________________________________________。 (3)X 中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。
①X 与N 形成的晶体结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有____种；基态N的电子排布式为______；与N等距离且最近的X 有______个。
3-3-+
+
3-+
②X 和Zn 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]、[Zn(NH3)4]，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4] 中的两个NH3 被两个Cl 取代只能得到一种结构的产物，而
[X(NH3)4] 中的两个NH3 被两个Cl 取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]中Zn 的杂化类型为_______________。 (4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×10，则重冰的密度为_______g.cm(计算结果精确到0.01)。
-3
23
2+
2+
-2+
2+
-2+
2+
2+
2+
36、[化学一一选修5:有机化学基础](15 分)
有机物H是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、磺酰脲类除
草剂等生产中用途广泛，以有机物A 为原料合成H 的路线如下所示:
已知：I. II.
III.
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为________________________，分子中共面的原子数最多为_____个。 (2)E 分子中所含官能团的名称为________________，②的反应类型为______________。
(3)F 的结构简式为_____________________，写出反应⑦的化学方程式:___________________________。
(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2 的共有_____种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1: 1: 2 :6 的所有同分异构体的结构简式:_______________________。
(5)设计一条由E到I的合成路线。合成路线示例如下：
一、选择题
7-13：BBACDCD 三、非选择题 (一)必考题
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