液。以下判断正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌 B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银 C．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁 D．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌 7．下列物质中，属于单质的是（ ） A．Ca?OH?2
B．H2O2
C．KClO3
D．O2
8．你认为下列观点不正确的是 （ ）A．通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应的进行与停止
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段 C．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成 D．通过化学变化，人们可以实现物质间转化，同时获取能量
9．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 （ ）
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4 B．该反应属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为65%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
10．下面是一些常用危险品的标志，盛放乙醇的外包装上应贴的标志是
A． B．
C． D．
11．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示四种不同的元素 B．①③④表示的元素都是非金属元素 C．②表示的元素在化合物中通常显+2价 D．①④表示的是阳离子
12．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ） A．+3
A.灼热的氧化铜 C.水
14．空气中含量最多的是（ ） A．二氧化碳 的是（ ）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 二、多选题
16．鉴别下列物品方法不正确的是（ ） 选项 A B C D A．A A．质子数 C．中子数
B．B
C．C
B．相对原子质量 D．最外层电子数
D．D
17．在原子中，决定原子种类的是（ ）
鉴别的物质 水和澄清石灰水 水和双氧水 一氧化碳和二氧化碳 二氧化锰和氧化铜 鉴别的方法 室温（20℃）放置，过一段观察是否有痕渍 加二氧化锰，观察是否有气泡 闻气味 观察颜色 B．氧气
C．稀有气体
D．氮气
15．小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确
B．+4
C．+5 B.澄清石灰水 D.炽热的炭
D．+2
13．下列物质中，能够除掉CO2中少量CO的是（ ）
18．下列叙述及对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是（ ） A．碳与氧化铜反应 C+2CuOB．实验室加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4C．铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2D．拉瓦锡测定空气的成分 4P+5O2
CO2↑+2Cu 氧化反应 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 Fe3O4 化合反应 2P2O5 化合反应
19．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ．．
A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 B．电解水
C．向澄清石灰水中不断加水 D．用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
20．能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ ） A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 三、填空题
21．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁化合物，则该水属于_________（填“软水”或“硬水”）。饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。
（2）“直饮水机”可将自来水净化成饮用水，其内部使用的活性炭主要起_________作用。
（3）净化水的方法有:①过滤、②加明矾沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_________（填字母序号）。 A.①②③④ B.②④①③ C.②①④ D.①③④
（4）人类不仅面临淡水资源紧缺的问题，而且面临水体污染的危害。请写出一种防止水污染的措施_________。
22．下图为自来水厂净化流程，自然界中的水经下图所示过程处理后，成为质检达到国家饮用水标准的自来水。回答下列问题：
上述净水过程中，能消除天然水臭味的过程是___，能将固体不溶物分离出去的过程是____。 四、推断题
23．A-H是初中化学常见的物质。A是大理石的主要成分，B是生活中最常见的液体，C、G是组成元素相同的无色气体。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去），请按要求回答下列问题。
（1）E的化学式为______；H的化学式为______。 （2）写出C+H→A的化学方程式______。
五、流程题
24．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是_________。
（2）操作②的名称是___________，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是_________。 【查阅资料】
① Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
② Mg(OH)2的分解温度为340℃∽380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2?bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题： （3）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段：_______________________________； CD段：_______________________________； （4）BC段固体为 _____________________； （5）通过计算可得：a : b＝______________。 六、实验题
25．请结合下列实验装置图，回答问题：
（1）写出仪器a的名称___________。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为_________________，选用的装置组合为____________（填字母）。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的__________（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。
（4）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较，除了废物利用的优点外，请你写出一个优点_______。 七、计算题
26．向某锌粉样品(所含杂质既不溶于水也不溶于酸)中加入足量的稀盐酸123.4g。使其充分反应，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示：
试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数____。 八、科学探究题
27．某化学兴趣小组开展空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
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