化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题

《弱电解质的电离平衡》测试题

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na Mg 23 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag Ba 108 137 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是(C)

A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 3.下列各电离方程式中，书写正确的是(A)

A.NH4HCO3=NH4++HCO3-

C.Fe(OH)3=Fe3++3OH-

A.100ml自来水中假如0.01mol蔗糖溶解 B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气 C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体 D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体

5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图. 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)

D.SO3

B.KHSO4K++H++SO42-

D.NaH2PO4=Na++2H++PO43-

4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是(D)

6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%. 现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为(D) A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1% 7. 20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是(D)

A.加入适量的水 C.通入适量的SO2 A.该溶液的pH=4

B.加入适量的NaOH固体 D.加入适量的CuSO4固体

B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小

8.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B) C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(C)

①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反

1

应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3

A.①④⑥ B.②③④ 10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(A)

A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常数(K)是与温度无关的常数

C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1

C.①④⑤⑥ D.全部

12.在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A) c(H)

A.c(CHCOOH)

3错误的是(D)

＋

c(CH3COOH)B. ＋

c(H)

c(CH3COOH)C.－ c(CH3COO)

c(H)·c(CH3COO)D.c(CHCOOH)

3

＋－

13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中

14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHA.给pH=1的醋酸溶液加热，溶液的pH减小

H+CH3COO，下列叙述不正确的是(B)

+-

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H+)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大 D.常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多

15.向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(C)

16.现有相等pH或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压)的变化图示如下：

2

其中正确的是(D)

A.①③ B.②④ C.全正确 D.全不正确 17.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是(D) A.HA是一种强酸

B.x点c(A-)=c(B-)

C.HB是一种弱酸

D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10倍 18.下列叙述正确的是(B)

A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=10c2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸溶液pH>a+1

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1>10c2 C.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1>0.1c2

c(OH-)-1

D.向0.1 mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

c(NH3·H2O)19.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B.100mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 20.下列说法中正确的是(D)

A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸 B.100mL 1mol/L盐酸和50mL 2mol/L盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2倍 21.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，

则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是(A) A.HA较强

H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11

B.HB较强

C.两者一样 D.无法比较 H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 HClO K=2.95×10-8 22.已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：

下列反应的离子方程式书写错误的是(B) A.NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO3- B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O C.NaHCO3溶液中通过量SO2：HCO3-+SO2 = HSO32-+CO2+H2O 二 综合题

23.为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验： 0.10 mol·L-1氨水，NH4Cl晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水.

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”，“不正确”或“无法确定”)，并说明理由___________________________________. (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用

3

pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系________，就可以确认一水合氨是弱电解质. (3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”).

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)___________________________________. 24.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________.

(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________. (3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________.

(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________.反应所需时间的长短关系是________. (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________________. 25.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶c(H)

解后，溶液中c(CHCOOH)的比值将__________(填“增大”，“减小”或“无法确定”).

3

(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).

(3)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙).

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)，c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)________c(CH3COO-).

26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电________.

(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________. (3)H+的物质的量最大的是________(填“a”，“b”或“c”).

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号). A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 D.加水

E.加固体CH3COONa

C.加NaOH固体 F.加入锌粒

H+ + SO42-)并不完全.

＋

27.已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4-0.029 mol·L-1，请回答：

(1)25℃时，0?1 mol·L-1 H2SO4溶液中pH= ；(用对数表示)

如果25℃时，0?1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42-) = 0.010 mol·L-1，0?1 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO42-) =

(2)为什么0?1 mol·L-1 的H2SO4 溶液中的c(SO42-) 比0?1 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中c(SO42-) 小？ (3)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？ 28.已知NH3·H2O的Kb=1.8 ×10-5，(1)计算 0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-) (2)若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH3)的浓度达到0.20 mol/L，计算c(OH-).

4