C中ClO2未全部进入D中。
（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以D中发生氧化还原反应生成碘，装置D中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境； （2）①碘遇淀粉变蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色；
-+-②ClO2溶液与碘化钾反应的离子方程式：2ClO2+10I+8H=5I2+2Cl+4H2O，2--2-2-由I2+2S2O3=2I+S4O6，可得ClO2～5S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=
×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n（I2）=0.00048mol×10=0.0048mol，mn（ClO2）=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g； ClO2部分没有被吸收、未完全进入D中都导致测定值偏低。
本题考查物质制备，涉及实验操作、氧化还原反应、方程式的计算、物质检验等知识点，侧重考查实验操作规范性、元素化合物性质等知识点，明确实验原理、物质性质、物质之间的转化关系是解本题关键，注意（2）题计算时关系式的确定，为解答易错点。
第16页，共16页
相关推荐：
loading