第二单元 钠、镁及其化合物 离子反应
一、教学目标 （一）知识与技能
1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。 （二）过程与方法
1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。 （三）情感态度与价值观
1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点
重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。 难点：离子方程式的书写。 三、教学工具
仪器：导电装置一套；烧杯4个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。 四、课时安排
一课时 五、教学设计说明
本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：
1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。 ①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 六、教学过程
[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下
什么是电解质？什么是非电解质？ [学生活动]学生回忆并回答。
[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。如金属能够导电，但既不是电解质也不
是非电解质。哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？
[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解
质。
[追问]电解质和非电解质的区别是能否导电。那么物质的量相等的不同电解质溶
液，其导电能力是否相同？下面我们通过实验进行探究。
[演示实验]在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1
的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。
[学生]盐酸、氢氧化钠溶液灯泡亮；醋酸、氨水灯泡暗。 [追问]请同学们分析为什么会有这样的实验现象呢？ [学生讨论]
[总结]这四种溶液的物质的量浓度虽然相等，但它们的离子浓度不同。这是因为
HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3?H2O）的电离是不完全的。 [板书]离子反应
一、
强、弱电解质
HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
CH3COOH
NH3?H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
[讲解]像HCl 、NaOH在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质；像CH3COOH 、
NH3?H2O在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质。 [板书] 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。
[投影]为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比较如下
比 较 项 目 电离程度 强 电 解 质 完全电离 弱 电 解 质 部分电离(仅仅少量电离) 溶质微粒形态 水合离子 分子和少量水合离子 相同条件下的溶液导电性
[讲述]请同学们归纳出强、弱电解质电离方程式书写中的注意事项。 [总结]强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。 [讲解]常见的强电解质：强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；强碱（如NaOH、Ca(OH)2、
KOH、Ba(OH)2等）；大多数盐类（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。 常见的弱电解质：弱酸（如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等）；弱碱（如
NH3?H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）；水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。
[强调]1.注意判断电解质强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其
溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。
2.电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系；即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 [过度]电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？
强 弱 [交流与讨论]在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水
和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？ [学生分组讨论]
[总结]实验现象相同。写出化学反应方程式我们知道都生成白色沉淀（CaCO3），另
外生成的NaOH、NaCl仍是以离子形式存在的，所以这两个反应本质上是CO32-与Ca2+之间的反应。我们把离子参加的反应称为离子反应。 [板书]二、离子反应
1.离子反应：有离子参加的化学反应。
[讲述]所以这两个反应的实质我们可以用Ca2+ + CO3 = CaCO3↓ + H2O表示，像这
种式子称为离子方程式。
[板书] 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 [追问]离子方程式如何书写呢？ [投影] 离子方程式的书写
离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为
例说明。
1. 写出反应的化学方程式。
NaCO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O
2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电
离的物质仍用化学式表示。
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O
3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO32- + 2H+ CO2↑ + H2O
4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否
相等。
[总结]离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步。 [板书] 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
[讲解]写离子方程式最关键的一步是拆，要知道哪些物质可拆成离子，哪些物质
仍是以分子形式存在的。请同学们注意以下几点： 1. 沉淀、气体、难电离的物质写成化学式。
2. 微溶物质若为溶液则写成离子，如Ca(OH)2若为澄清石灰水，拆写成离子；
若为石灰乳、石灰浆则写化学式。
3. 浓硫酸写化学式；浓盐酸拆写成离子；磷酸写化学式。 4. 多元弱酸酸式盐的酸根不能拆开写。
5. 查：不仅要查原子数目是否相等，还要注意离子所带电荷总数是否相等。
如果是氧化还原反应，还要检查得失电子数是否守恒。
6. 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一
般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
[讲]学习了离子方程式的书写，下面我们一起来写离子方程式，以巩固和强化所
学知识。 [投影] 问题解决
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。 1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
2. 硫酸与氢氧化钾溶液反应。
3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应。
4. 大理石与盐酸反应。
[学生板演并讲解]
[总结]分析以上四个离子方程式可以看出：1. 2.两个反应的离子方程式都是H +
OH- = H2O,所以说化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
[课堂小结]本节课我们学习了强弱电解质、离子反应及离子方程式，重点掌握离
+
子方程式的书写，请同学们课后加强练习巩固知识。 [作业]P56~P57练习与实践：1、2、5、6
七、板书设计
离子反应
一、
强、弱电解质
HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- CH3COOH
NH3?H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。 二、离子反应
1. 离子反应：有离子参加的化学反应。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
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