山西省忻州市第一中学北校区2020年高一4月期中考试化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（ ） A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物 B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 C．俄国化学家凯库勒为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．CH4分子的比例模型：
B．硫离子的离子结构示意图：
C．NH3的电子式：
D．8个中子的碳原子的核素符号：12C
3．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A．混合浓硫酸和乙醇
B．收集NO2气体
C．配制一定浓度的溶液
D．加热蒸发碘水提取碘
4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO B．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
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）C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．Na2O＋H2O=2NaOH
5．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA C．28gN2所含分子数为2NA
D．加热时4.6g钠在与氧气生成Na2O2反应中转移电子数目为0.2NA 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ） 两极材料 插入溶液 A．A
B．B
C．C
D．D
A B C D 锌片、石墨 锌片、铜片 铜片、石墨 铁片、铜片 硫酸溶液 无水乙醇 硝酸银溶液 稀盐酸 7．下列物质性质的比较中正确的是（ ）
A．同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，相对分子质量最大的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 8．下列说法中不正确的是（ ）
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应 C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应后，生成NH3物质的量小于2mol
D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 溶液紫红色褪A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 去 SO2具有漂白性 解释或结论 试卷第2页，总8页
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电B 解质的原电池装置 测定等物质的量浓度的NaCl与C Na2CO3溶液的pH 将硫的酒精溶液滴入一定量的热微蓝色透明液体为胶D 水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体 A．A
B．B
C．C
D．D
有光亮的通路 体 后者较大 非金属性：Cl＞C 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg 10．有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ） A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B．高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiO2C．硅酸盐广泛用于光纤通讯
D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
11．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，
Si+2CO
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是（ ） ①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量 ④v正(B)=2v逆(C) A．只有④
B．②③
C．②③④
D．①③④
12．下列各组中的性质比较正确的是（ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③熔点：Li
B．②③④
C．①②③
D．③④⑤
13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化
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物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A．A、B、C、D、E C．B、A、D、C、E
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O B．次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl- C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-=H2O 15．下列说法中，正确的是（ ）
A．在发生能量变化的过程中，一定同时发生物质的化学变化
B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的 C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0
D．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能
16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
B．E、C、D、B、A D．A、B、D、C、E
A．反应的化学方程式为2NM
B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态 C．t1时，M的浓度是N浓度的2倍 D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
17．一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入
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甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－8e＝CO32—＋7H2O； Y极：4H2O
＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 A．X为负极，Y为正极
B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移 D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
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