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参考答案
1．A 【解析】 【分析】 【详解】
A．硒是ⅥA族元素，而锌是ⅡB族元素，所以硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物，故A正确；
B. 元素的性质随着核处电子排布的周期性变化而呈周期性的变化，故B错误； C. 俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献，故C错误； D. 同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，故D错误； 故选A。 2．B 【解析】 【分析】 【详解】 A．
是CH4分子的球棍模型，故A错误；
，故B正确；
B．硫是16号元素，硫离子的离子结构示意图：
C．NH3的电子式：，故C错误；
D．8个中子的碳原子，质量数为6+8=14，核素符号：14C，故D错误； 故选B。 3．C 【解析】 【分析】 【详解】
A．混合浓硫酸和乙醇，应将浓硫酸倒入乙醇中，故A错误；
B．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气、向上排空气法收集，故B错误； C．眼睛应平视观察液面，图中配制溶液的操作合理，故C正确； D．碘易升华，加热蒸发碘水得不到碘，故D错误；
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故选C。 4．A 【解析】 【分析】 【详解】
A．Cl的化合价由0价分别为+1价和-1价，是氧化还原反应，水中氢和氧元素在生成物中化合价仍然是+1价和-2价，水既不做氧化剂，又不做还原剂，故A正确； B．H元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误； C．O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，故C错误；
D．氧化钠中O元素的化合价不变化，属于非氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故D错误； 故选A。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．不是在标准状况下，不能用22.4L·mol－1计算气体的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，22.4LCCl4是液态，不能用22.4L·mol－1计算气体的物质的量，故B错误； C．28gN2是1mol，所含分子数为NA，故C错误；
D．加热时4.6g钠为0.2mol，在与氧气生成Na2O2反应中转移电子数目为0.2NA，故D正确； 故选D。 6．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．因两电极材料不同，锌能与稀硫酸自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成了原电池，故A正确；
B．无水乙醇不是电解质溶液，不能构成原电池，故B错误；
C．因两电极材料不同，Cu能与硝酸银溶液自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成了原电池，故C正确；
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D．因两电极材料不同，Fe能与稀盐酸自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成了原电池，故D正确； 故选B。 7．A 【解析】 【分析】 【详解】
A．同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，如Na（ⅠA）、Mg（ⅡA），前者金属性较强，故A正确；
B. 第ⅥA族元素的氢化物中，相对分子质量最大的其沸点不一定最高，如水分子间有氢键，沸点高于硫化氢，故B错误；
C. 同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；
D. 第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故D错误。 故选A。 8．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，故A正确；
B．充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故B错误； C．氨气的合成是可逆反应，转化率不可能是100%的，故C正确；
D．分子中质子数和电子数一定是相等，而离子中质子数和电子数一定是不相等的，所以不可能是离子，故D正确； 故选B。 9．D 【解析】 【分析】 【详解】
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A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；
C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误； D．有丁达尔效应，说明微蓝色透明液体为胶体，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点B，原电池的负极是由反应物中还原剂来决定的，不能机械地用金属活泼性判断。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故A错误； B．高温下，工业制粗硅是用碳还原二氧化硅，反应方程式为2C+SiO2正确；
C．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故C错误； D．水晶饰物的主要成分为二氧化硅，故D错误； 故选B。 11．D 【解析】 【分析】
反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化。 【详解】
①该反应是反应前后气体体积变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以能证明达到
Si+2CO，故B
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