2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练
综合实验探究
1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1-溴丙烷。
已知：1-溴丙烷的沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3；正丙醇的沸点为97 ℃。
主要步骤：
步骤1 在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2 按如图所示搭建实验装置，缓慢加热(加热装置未画出)，直到无油状液体蒸出为止。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__________。
(2)已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO4，写出制备1-溴丙烷的
化学方程式：________________________。
(3)步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤2中缓慢加热，这些操作的主要目的是______(填字母)。
a．防止液体暴沸 b．减少副产物生成 c．减少溴化氢挥发 d．水做催化剂 (4)提纯产品的流程如下：
无水硫酸镁操作B纯产2CO3溶液操作A粗产品5%Na――→――→有机层――→有机物――→振荡、静置过滤品
①加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的Br2，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，并放出CO2，写出反应的离子方程式：_____________________________。
②操作A使用的主要仪器名称是________。静置后，有机层在________层。
③操作B的名称是________。
(5)粗产品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等杂质，检验水的试剂可选用______(填字母)。
a．无水硫酸铜 c．紫色石蕊溶液
b．钠粒 d．醋酸
(6)本实验制得14.8 g纯产品，产率为______%(保留一位小数)。
解析：(1)仪器A为(直形)冷凝管。(2)溴化钠与浓硫酸反应生成溴化氢和硫酸氢钠，溴化氢与正丙醇反应生成1-溴丙烷和水。(3)如果浓硫酸浓度大、温度高，浓硫酸会氧化溴化氢生成溴单质；正丙醇在浓硫酸作用下会生成醚或烯烃等杂质，因此，控制反应物浓度和温度，目的是减少副产物生成，减少溴化氢挥发等。(4)①氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，还原产物只能为NaBr，则氧化产物应为NaBrO3。②用分液漏斗分离有机层，1-溴丙烷密度大于水，有机层在下层。③可采用蒸馏操作进一步提纯。(5)用无水硫酸铜检验产品中的水，钠与醇和水均能发生反应，不能用于检验。(6)NaBr和123
H2SO4均过量，以正丙醇为计算依据，理论产量为12 g×＝24.6 g，
6014.8 g产率为×100%≈60.2%。
24.6 g
答案：(1)(直形)冷凝管
(2)CH3CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4―→CH3CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O (3)bc
－－－
(4)①3Br2＋3CO23===5Br＋BrO3＋3CO2↑ ②分液漏斗 下 ③
蒸馏
(5)a (6)60.2
2、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实
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