电池的负极反应式： Al﹣3e﹣=Al 3+ 。 电池的正极反应式：6O2+6e﹣=6O2﹣ 6CO2+6O2﹣=3C2O42﹣+6O2
反应过程中O2的作用是 催化剂 。
该电池的总反应式： 2Al+6CO2=Al2（C2O4）3 。
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；51I：电化学专题． 【分析】（1）K2=
=5×10﹣11，则c（H+）=
，当
c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），c（H+）=5×10﹣11，pH在10.3，如果溶液的pH=13，则c（HCO3﹣）＜＜c（CO32﹣）； K2=
此计算溶液pH；
（2）①该反应的△H=反应物总键能﹣生成物总键能；该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A在反应过程中压强在不断增大、B在反应过程中压强不变；
②900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大；
（3）该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子；
在正极的反应式中，在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物； 在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式。 【解答】解：（1）K2=
=5×10﹣11，则c（H+）=
，
=5×10﹣11，且所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，据
当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），c（H+）=5×10﹣11，pH在10.3，如果溶液的pH=13，则c（HCO3﹣）＜＜c（CO32﹣），所以该溶液中所得阴离子为c（CO32﹣）； K2=
=5×10﹣11，且所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，c
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（H+）=
=5×10﹣11×2=1×10﹣10，pH=10，
故答案为：c（CO32﹣）；10；
（2）①该反应的△H=反应物总键能﹣生成物总键能=[4×413+2×745﹣2×1075﹣2×436]kJ/mol=+120kJ/mol
；该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A在反应过程中压强在不断增大、B在反应过程中压强不变，所以A相当于B来说是增大压强，平衡逆向移动，所以A中反应物转化率小于B，则两容器中反应达平衡后吸收的热量较多的是B， 故答案为：+120kJ/mol；B；
②根据图知，900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低， 故答案为：900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低； （3）该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al 3+； 在正极的反应式中，在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，所以氧气在反应中作催化剂；
在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式， 电池反应式为2Al+6CO2=Al2（C2O4）3，
故答案为：Al﹣3e﹣=Al 3+；催化剂；2Al+6CO2=Al2（C2O4）3。
【点评】本题考查原电池原理、弱电解质的电离、化学平衡影响因素等知识点，侧重考查学生图象分析、判断及计算能力，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，注意（1）题电离平衡常数的灵活运用，题目难度中等。
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