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201 9~2020学年第一学期教学质量调查试卷
考号:______________ --------------------- 九 年 级 化 学（第八单元）
参考相对原子质量：Fe—56 Cu—64 Al—27 H—1 O—16
一、单项选择题（每小题2分，共18分）
1、下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） 是 （ ） A、观察其外观 B、放入盐酸中
C、放入硫酸锌溶液中 D、
11、合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，。下列物质属于合金的是 （ ） A、铜 B、焊锡 C、赤铁矿 D、
12、欲探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，应选用比较恰当的试剂为 （ ） A、Fe，CuSO4溶液 Ag B、FeSO4溶液 Cu Ag
C、Fe 稀盐酸 Cu Ag D、
----A．Cu B．O C．H2 D．C60
----2、以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体------A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息。下列说法正确----的是
----线A．Fe的原子序数为26
---B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定 -----C．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强
-----D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12
-----3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的----是 （ ）
-----A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
-----4、不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能。根-----据它的主要性能，下列用途中不切实际的是 ( ) ---- A．医疗器械 B．做保险丝 C．炊具 D．容器
--订5、保护家用菜刀不易生锈的常用的简便方法是 （ ）
----A、在菜刀表面镀一层不锈钢。 B、每次用后涂上一层植物油 ----C、每次用后及时擦净晾干。 D、每次用前在砖头上磨一下
-----6、下列物质不属于金属材料的是 （ ）
----A、青铜 B、铁矿石 C、焊锡 D、铜
----7、谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ）
-----A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
-----B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 -----C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 -----D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动 ----装8、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能
------引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6价的是
------A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4 -----9、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量----稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙-----在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
------A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 ----C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
-----二、选择填充题（每小题选择2分，填充1分，共12分）
-10、用黄铜（铜、锌合金）制成的假金元宝来欺骗人的事件屡有发生，下列可以区别其真假的方法
13、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 对该反应，下列描述中正确的是
A. 反应中甲和丙的质量比为1:7 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应可能是铜与氧气的反应 D.
三、填空与说明题（共35分）
14、（6分）制取硫酸铜有以下两种方法：
第一种： Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；
第二种：2Cu + O2 △ 2CuO， CuO + H2SO4＝Cu SO4 +H2O。 请回答下列问题：
（1）通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质， 在改变 和 后，也可能发生反应。
（2）相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是 （填一点即可）。
15、（6分）请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。 A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
16、（4分）煮水的铝壶内壁上常形成一层厚厚的水垢（主要成分是碳酸钙），欲除去水垢，可加入适量的盐酸．．，反应的化学方程式为 ；加入适量．．盐酸的目的是为了防止 。
17、（7分）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式： ，属于 反应（填化学反应类型）， 该变化过程中有一些明显的现象，请你写出两点：① ，
1
学校：_______________ 班级:_________________ 姓名:__________________
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② ；若“湿法炼铜”所得到的铜粉中含有少量的铁要除去，你认为可能采用的方法是(与两种) ① ② 。 实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式 取少量固体B， 有气泡产生 滴加 18、（5分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度 （3）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：
Ni +H2SO4== H2↑+ NiSO4 Fe+ NiCl2=== Ni + FeCl2
这两个反应的基本类型都是 ，四种金属的活动性有强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。 19、（3分）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下： （1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称 _________ ； （2）固体X中含有 _________ ；
（3）溶液B中的溶质的化学式为 _________ ． 20、（4分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。 试回答
（1）写出A、B、二种物质的化学式：
A________、B_________、
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
四、实验与探究题（共25分）
21（7分）某同学设计右图所示的实验装置,进行 一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ;
你的改进方法是 .
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? .
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。 发生反应的化学方程式为 。
B处观察到的实验现象是 。
22、（8分）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
23、（10分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应； 猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。 【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。 【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。 （4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。 【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 。
五、计算题(共10分)
24、为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
盐酸质量/g 36.5 73 109.5 146 气体质量/g 0.1 0.2 0.2 m （1）上述表格中m的值为 。
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
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