中山市2012-2013学年高一上学期期末考试 化学试题

中山市2012-2013学年高一上学期期末考试 化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 注意事项：

1．答题前，考生必须将自己的姓名．统考考号．座位号．考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3．考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。） 1．下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是

A．混有泥沙的食盐

B．混有水的酒精 D．四氯化碳和水 B．醋酸、酒精、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

B．1molCO2的质量为44 D．O2的摩尔质量为32g

C．铁粉和铝粉的混合物 A．硫酸、纯碱、石灰石 3．下列叙述正确的是

A．OH-的摩尔质量为17g·mol1

－

2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是 C．亚硫酸、火碱、小苏打

C．1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量 4．0.5mol氯气中含有 A．0.5个氯分子

B．1个氯原子 D．6.02×1023个氯原子

C．3.01×1023个氯原子 A．钢

5．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 ．．．

B．青铜 C．黄铜

D．水银

6．下列各项操作错误的是 ．．

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) 7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·LA．150 mL 1 mol·LB．75 mL 3 mol·LC．150 mL 2 mol·LD．75 mL 2 mol·L

－1

－1

的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

的NaCl

－1

的NH4Cl

的KCl 的CaCl2

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

－1

－1

8．下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是 A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl

9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

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A．K+、OH、Na+、NO3

－

－

B．Na+、Fe3+、SO42、OH

－

－

C．H+、Na+、Cl、CO32

－

－D．Ba2+、Cu2+、Cl、SO42

－

－

10．下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④

＋

－

B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

11．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA个 B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA个 C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol·L

－1

的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA个

-

13．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

14．下列物质存放方法错误的是 ．．

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里

B．过氧化钠要密封保存 D．金属钠可存放于CCl4中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

15．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元

素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．作还原剂

－1

B．作氧化剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

16．将5 g某金属加入到100 mL 2 mol·L

A．Al

－1

的硫酸溶液中，有气泡产生且当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶

－

液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是

B．Zn

C．Fe

D．Cu

－

17. 用0.1 mol·L

A．＋4 A．HCl A．AlO2

－

的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是

B．＋3 B．Na2SO4

C．＋2 C．FeCl3

D．＋1 D．NaOH

－

18．把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是

19．向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体（溶液体积变化可忽略），能使其离子浓度基本不变的是

B．Na+

C．Fe2+

D．HCO3

20．下列说法正确的是

A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定 B．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，因此不属于胶体 C．焰色反应是化学变化

D．Na2O2能与水反应生成NaOH，所以其属于碱性氧化物 21．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是

A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ C．FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O

B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ D．Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

22．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为

2FeCl3?Cu?2FeCl2?CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3?Fe?3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中

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同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现 ．．．A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 份与第二份铝屑的质量比为 A．1:1

B．1:3

C． 1:2

D．2:1

－

D．无铁无铜

23．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2，则第一

24．下列说法错误的是： ．．

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶

液中一定含有Fe2

＋

C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 25．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 ═ CO2↑+ H2O

－

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH ═ 2AlO2 + H2↑ C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH+ H2↑

-

－－

二、不定项选择题（每小题可能不只一个正确答案，每题2分，共10分。全选对给2分，少选且正确给1分，

错选给0分。）

26．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是： ．．．

A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上纯碱溶液

D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 27．下列叙述正确的是

A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火 B．明矾和硫酸铁可用于净水

C．饱和FeCl3溶液滴在沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体 D．不用另加任何试剂，只用胶头滴管就能鉴别Na2CO3和H2SO4两种无色溶液 28. 下列方法正确的是

A．容量瓶使用前要先检查是否漏液

B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质 C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH

D．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 29．下列实验操作最终会产生白色沉淀的是

A．向AlCl3溶液中通入过量的氨气 B．向MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液 C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 D．向FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末

30．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋10Z＋2XO4＝2X

??－

2?＋5Z2 ＋8H2O ，

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②2M

＋2R，③2R＋Z2＝R2＋2Z，由此判断下列说法错误的是 ．．

A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B．还原性强弱顺序为：X

2?2?＋R2＝2M

3?－－－

＜Z＜R＜M

－

??2?3?

－

C．氧化性强弱顺序为：XO4＜Z2 ＜R2 ＜M

D．常温下不可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

三、填空题（共40分）

31．（8分）（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；

在0.5L 0.2 mol·L

－1

的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度为 。

－

（2）等质量的SO2和SO3，分子数之比______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．

32．（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg △ C+2MgO。该反应中氧化剂是________

（填化学式），若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是____。 33．（10分）实验室配制500mL0.5 mol·L

－1

的NaCl溶液，有如下操作步骤：① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，

加适量蒸馏水溶解；② 把①所得的溶液小心转入 A 中；③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2—3cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 （1）操作步骤正确的顺序为（填序号）____________________。

（2）上段文字中的A．B处相应的仪器应该是______ 和______,该实验用到的基本仪器还有________________________________________。

（3）若最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）____________。

（4）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会________, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会___________。

34．（10分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。 （1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。 【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用

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