3．下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
解析：选A A项，元素周期表中共有18个纵行，16个族，错误；B项，除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，正确；C项，同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba与Tl的原子序数分别是56和81，相差25，正确；D项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确。
4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A．第七周期0族 C．第六周期第ⅡA族
B．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
解析：选B 第七周期排满，零族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA族。
5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
(1)属于短周期元素的有____________________。
(2)属于主族元素的有__________________________________________________。 (3)c元素在元素周期表中的位置是_____周期______族。 (4)k元素在元素周期表中的位置是______周期_____族。
解析：第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。b、a为第ⅠA族，c、d为第ⅡA族，f为第ⅢA族，h、g为第ⅣA族，i为第ⅤA族；j、k为第ⅥA族，l为第ⅦA族。c元素位于元素周期表第三周期、第ⅡA族；k元素位于元素周期表第四周期、第ⅥA族。
答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m (2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l (3)第三 第ⅡA (4)第四 第ⅥA
第二课时 元素的性质与原子结构
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[课标要求]
1．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
1．必记两种方法：
(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。
(2)元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。 2．卤素单质物理性质：
氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。 3．熟记4个化学方程式：
(1)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl (3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl (4)Br2＋2KI===I2＋2KBr
碱金属元素
1．原子结构特点
2．单质的物理性质(从锂→铯)
3.单质的化学性质
(1)锂、钠、钾与氧气的反应
①锂与氧气反应的化学方程式：4Li＋O2=====2Li2O。
△
②钠在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2。
③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。 (2)钾、钠与水的反应： 碱金属 钾 钠 点燃
实验操作 共同点 不同点 化学方程式 实验结论 [特别提醒]
实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。
1．锂、钠、钾在加热条件下与O2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。 提示：不相同；产物分别是Li2O、Na2O2、KO2。 2．钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？
提示：不能；因为钾与NaCl溶液中的水发生反应而不是与NaCl反应。 3．你能根据钠、钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯的溶解性吗？ 提示：能；碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。
1．碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R表示碱金属元素)
a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色 钾与水反应更剧烈 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 与水反应的剧烈程度：K>Na 金属活泼性：K>Na 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验现象
(2)递变性
具体表现如下(按从Li→Cs的顺序)
①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。 即碱性：LiOH 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个(×) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1(√) (3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大(√) (4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×) (5)Li在空气中加热生成Li2O2(×) 2．下列说法中不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 解析：选B A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B中还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先与H2O反应，故B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故D正确。 [方法技巧] 元素金属性强弱的判断依据 依据 根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 根据金属之间的置换反应 卤族元素 1．原子结构特点 结论 越易者金属性越强 碱性越强者金属性越强 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来 2．单质的物理性质 (1)递变性 单质 物理性质 颜色、状态 密度 熔、沸点 (2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。 3．单质的化学性质 (1)与H2的反应 ①X2与H2反应的比较： F2 Cl2 反应条件 暗处 光照或点燃 产物稳定性 很稳定 较稳定 化学方程式 H2＋F2===2HF 光照或点燃H2＋Cl2=========== 2HCl F2 Cl2 黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 淡黄绿色气体 紫黑色固体 逐渐增大 逐渐升高
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