2019年秋高二化学(人教版)选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用

2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污

B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体、沉淀 C．加热稀醋酸，其pH稍有减小 D．浓硫化钠溶液有臭味

2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是 A．盐类的水解不属于离子反应 C．水的电离程度逐渐增大

B．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生

3．已知一种c(H+)=10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合 C．等浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合

4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2?+H2OA．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS?浓度减小 C．升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

6．已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10?5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10?5。0.1 mol·L?1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是 A．①<②<④<③ C．①<②<③<④

7．下列对各电解质溶液的分析正确的是

A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH?) + c(SO42?)

B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl?) C．0.1mol?L?1Na2S溶液中：c(S2?) + c(HS?) + c(H2S) = c(Na+)

1 / 9

B．①<③<②<④ D．④<②<③<①

B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液混合 D．生成了一种强酸弱碱盐

HS?+OH?。下列说法正确的是

2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO?)与c(OH?)都减小，c(OH?)/ c(CH3COO?)也减小 8．下列应用与盐类水解有关的是

①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦

B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有关

9．常温下，加水稀释0.1 mol·L?1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示

A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数 C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3?)

10．有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，

A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是 A．B>C>A>D B．A>C>D>B C．D>A>C>B D．C>D>A>B 11．下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>② B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>① C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>① D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②>①>③ 12．下列说法不正确的是

A．浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2 ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④

B．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者 C．H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2?) =c(Na + ) D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)= 0.2mol/L 13．测定0.1mol?L?1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻 ① ② ③ ④ 2 / 9

2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 温度/℃ pH 25 9.66 30 9.52 40 9.37 25 9.25 （1）Na2SO3水解的离子方程式为_____。

（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①_____②。 （3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比

①多。该白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。

（4）数据显示，①→③的过程中，_____对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。 14．（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表

示) ；实验室在配制AgNO3溶液时，常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_ 。 （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

15．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧

NH4HSO4，⑨NH3?H2O，请回答下列问题：

（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

?

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水

+

电离出来的c(H)=_____。

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O

择的下列方法是_____。

H3O++OH? △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体 C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10?6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

（4）若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都

变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

+

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。

10（6）已知t℃时，Kw=1×

?12

，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合

后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。

16．Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工

业中用途广泛。请回答下列问题：

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2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 L?1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 （1）相同条件下，0.1 mol·

mol·L?1NH4HSO4溶液中c(NH4+)。

L电解质溶液的pH随温度变化的图像。 （2）如图是0.1 mol·

?1

L?1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。 ①其中符合0.1 mol·

L?1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42?)? c(NH4+)?3c(Al3+)=________ mol·L?1。 ②室温时，0.1 mol·

L?1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L?1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·

液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。 已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O

H2CO3 H2CO3

H+ + HCO3? HCO3?

H+ + CO32?

?2?

图为H2CO3、HCO3、CO3在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC?pH图。

（4）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。 （5）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______。

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参考答案

1．【答案】C

【解析】Na2CO3水解使溶液呈碱性，能洗去油污；HC

3+3+

与Al会发生双水解Al+3HC

Al(OH)3↓+ HS-+OH-，

3CO2↑；加热促进CH3COOH的电离，c(H+)增大，醋酸的pH减小；S2-发生水解反应S2-+H2OHS-+H2O2．【答案】C

H2S+OH-，H2S有臭味。

【解析】盐类的水解属于离子反应，选项A不正确；在弱酸弱碱盐CH3COONH4的溶液中CH3COO和N

-

的

水解程度一样，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B不正确；盐类发生水解，促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，因此有中和反应发生，选项D不正确。 3．【答案】B

+-【解析】本题易错之处是只考虑盐类水解而忽视可能是酸过量，而错选D。若是强酸和强碱混合，n(H)=n(OH)，+-恰好完全反应，则所得溶液呈中性；若是强酸与弱碱混合，强酸全部电离，弱碱只部分电离，由于n(H)=n(OH)，

则反应后碱剩余，所得溶液呈碱性；同理，若是弱酸与强碱混合，则酸剩余，所得溶液呈酸性，故本题选B。 4．【答案】B

【解析】A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B.加入CuSO4固体，硫离

2?

子与铜离子结合生成硫化铜沉淀，使S+H2O

HS?+OH?逆向移动，HS?浓度减小，B正确；C.水解反应是吸

2???2?

热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S)减小，c(HS)增大，所以c(HS)/c(S)增大，C错误；D.加入NaOH固

体，由于氢氧化钠是一种强碱，溶液pH增大，D错误；答案选B。 5．【答案】D

【解析】A不正确，因为NaHCO3加热要分解；B、C项也不正确， 因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，

3+

水解趋于完全，分别发生下列反应:Al+3H2O3+3H

+

Al(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Fe3++3H2O

Fe(OH)

，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

6．【答案】D

CH3COOH的电离常数为1.75×10?5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10?5，【解析】所以CH3COONH4 溶液显中性 。pH>7； ②NH4Cl是强酸弱碱盐，pH<7；①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液显酸性，③由于CH3COOHH2O的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7；④(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液显酸与NH3·

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2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 性， pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等，铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大，故其酸性强，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故选D。 7．【答案】A

++?

【解析】A．硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度：c(H) + c(Na)═ c(OH)

+2c(SO42?)，因c(Na+)═c(SO42?)，故有c(H+) ═ c(OH?) + c(SO42?)，选项A正确；B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰

+?++??

c(NH4+)< 好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即c(H)> c(OH)，由c(NH4)+ c(H)═c(Cl)+ c(OH)可知，2?

c(Cl?)，C．0.1mol?L?1Na2S溶液中，选项B错误；存物料守恒及Na的物质的量等于2倍的S的物质的量，则2c(S)

+ 2c(HS?) + 2c(H2S) ═ c(Na+)，选项C错误；D．加水稀释CH3COONa的水解程度增大，CH3COO?的物质的量减

???

小，OH的物质的量增大，则c(OH)/ c( CH3COO)增大，选项D错误。答案选B。

8．【答案】D

【解析】①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等，可吸附水中的杂质；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制Fe的水解；③AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可以抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解反应；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；⑧铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。 9．【答案】A

L?1Na2CO3溶液，溶液浓度减小，稀释过程中水解平衡【解析】常温下，加水稀释0.1 mol·CO32?+H2O

HCO3?+OH?向右移动，水解程度增大。A项、稀释过程中水解平衡CO32?+H2O

HCO3?+OH?

+

3+

向右移动，水解程度增大，溶液中阴离子的物质的量增大，故A正确；B项、稀释过程中，溶液中Na浓度减小，物质的量不变，故B错误；C项、稀释过程中，溶液中OH浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D项、稀释过程中，溶液中HCO3浓度减小，故D错误。故选A。 10．【答案】A

【解析】由（1）可知相同条件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。由（2）可知C的钠盐的水解程度大于B的钠盐，所以B的酸性强于C。（3）中A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸，依据酸与盐的反应规律可知，A的酸性大于D。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A＞D。 11．【答案】B

++?

【解析】A. 不考虑水解情况，①溶液中电离出的c(NH4)是②、③溶液中电离出的两倍，②中NH4与HCO3发++

生相互促进的水解反应，促进了NH4的水解，故c(NH4)的大小关系为①>③>②，故A项错误；B. 相同温度、

?

?

相同浓度的三种酸的强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，根据盐类水解规律，相同温度、相同浓度的三种盐

+

溶液的碱性为NaClO>NaHCO3>CH3COONa，则相同pH的溶液中Na浓度大小顺序为③>②>①，故B项正确；

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2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 C. CH3COONa溶液水解显碱性，NH4Cl溶液水解显酸性，NaNO3溶液显中性，所以三种溶液中pH：①>③>②，

?

故C项错误；D. 氨水是弱碱溶液，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，故相同浓度的溶液中c(OH)的大+

小关系为③>②>①，c(H)的大小关系为①>②>③，故D项错误；答案选B。

12．【答案】A

【解析】A. ①②④中铵根离子系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制作用强于亚铁离子；③中铵根离子系数是2，其溶液中铵根离子浓度大于其它溶液中铵根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是③②①④，A项错误；B. 根据电荷守恒得知，溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，阴离子的水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中的阴阳离子总数：前者大于后者，B项正确；C. H3PO2为一元

??+

弱酸，则NaH2PO2水溶液中H2PO2会部分水解生成H3PO2，根据物料守恒可知，c(H3PO2)+c(H2PO2) =c(Na )，

C项正确；D. 0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中，遵循物料守恒，则c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?) = 2c(Ca2+) = 0.2mol/L，D项正确；答案选A。

【点睛】A项是常考题型，要特别注意铵盐中铵根离子的个数，这类题的解题方法为：先根据铵根离子系数进行分类，最后根据其它离子对铵根离子的影响来分类讨论，酸性环境抑制铵根离子的水解，碱性环境促进铵根离子的水解，进而得出结论。

2?

13．【答案】（1）SO3+H2O

HSO3?+OH?

（2）＝ ＜

（3）BaSO4 升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子 （4）浓度

【解析】（1）Na2SO3水解分步进行生成亚硫酸氢钠和氢氧化钠，水解的离子方程式：SO32?+H2O

HSO3?+OH?；

（2）离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，①与④的温度相同，所以其离子积常数相等，水解平衡常数随温度变化，升温促进水解，水解平衡常数增大，②温度高，水解平衡常数大，①＜②； （3）在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；

（4）①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度。

+14．【答案】（1）酸 Ag+H2O3+

（2）Al+3H2O

AgOH+H+ 抑制

Al(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3

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3+

（3）Al+3HC

3CO2↑+Al(OH)3↓ HC

+OH-

AgOH+H+，所以溶液呈酸性，为抑制Ag+的水解，配

（4）C

+H2O

++

【解析】（1）AgNO3溶液中，Ag发生水解:Ag+H2O

制时通常在酸性环境中进行。

3+

（2）利用Al+3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3

Fe(OH)3+3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到

3+

溶液中，Fe发生水解:FeCl3+3H2O

Fe2O3。

（3）泡沫灭火器的原理是HC（4）Na2CO3是强碱弱酸盐，C

3+3+

与Al发生双水解反应，离子方程式为Al+3HC

Al(OH)3↓+3CO2↑。

水解使水溶液呈碱性，可以去污。

?++?

15．【答案】（1）c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ?3?11

（2）10mol/L 10mol/L

（3）D （4）>

（5）⑧>⑥>⑦>⑨ （6）9：2

+?+

【解析】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液在NH4铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(OH)＜c(H)，溶液中存++???++?+在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，由于c(OH)＜c(H)，所以c(NH4)＜c(Cl)，NH4++?++?

水解程度较小，所以c(NH4)> c(H)，故溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ；

+??

pH=11的CH3COONa溶液中，10?11mol/L，（2）常温下，溶液中c(H)=1×溶液中c(OH)就是水电离产生的c(OH)，?14Kw10???11=10?3mol/L； 则水电离出来的c(OH)=?10cH??+

10?3mol/L，溶液中c(OH?)就是水电离产生的c(OH?)，则水电离在pH=3的CH3COOH 溶液中，溶液中c(H)=1×?14Kw10???3=10?11mol/L， 出来的c(OH)=?10cH??+

A.向水中加入NaHSO4固体，A错误；B.向水中加NaHCO3（3）溶液中c(H)增大，抑制水电离，平衡逆向移动，?

固体，HCO3水解生成碳酸，促进水电离，平衡正向移动但溶液呈碱性，B错误；C.加热至100℃，其中

c(H+)=1×10?6 mol/L，促进水电离，但溶液仍然呈中性，C错误；D.向水中加入NH4Cl固体，NH4+水解促进水电

+

离，平衡正向移动，导致溶液中c(H)增大，溶液呈酸性，D正确；故合理选项是D；

?

（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，两种酸的浓度相等，稀释前c(OH)：NaOH>NH3?H2O，若稀释后溶

液pH相等，则氢氧化钠稀释体积大于一水合氨，即m＞n；

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++

（5）一水合氨是弱电解质，部分电离；醋酸根离子促进铵根离子水解、H抑制NH4水解，铵根离子水解程度+

越大，溶液中NH4浓度越小，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是⑧＞⑥＞⑦＞⑨；

Kw10?12 t℃时，Kw=1×10，pH=9的NaOH溶液中c(OH)==mol/L=0.001mol/L， pH=2（6）在该温度时，

c?H??10?9?12

?

++

的H2SO4溶液中c(H)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，则混合溶液中c(H)=0.001mol/L，混合溶液中

c(H+)=

0.01b?0.001amol/L=0.001mol/L，解得a：b=9：2。

a?b16．【答案】（1）小于

?3?3?11

（2）①A ②10(或10?10)

+2?+?+

（3）a c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H) 2?

（4）CO3 ?6

（5）10

3+

【解析】（1）(1) NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，NH4Al(SO4)2溶液的中Al水解出的氢离子抑制

NH4HSO4电离出的氢离子的浓度大于Al3+水解出的氢离子的浓度，铵根离子水解，所以NH4HSO4中的氢离子对L?1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)小于0.1 铵根离子水解的抑制作用大于NH4Al(SO4)2，所以相同条件下，0.1 mol·mol·L?1NH4HSO4溶液中c(NH4+)。

L?1NH4Al(SO4)2溶液的pH随（2）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，加热促进水解，酸性增强，符合0.1 mol·

+?3

L?1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，c(OH?)=10?11 mol/L，温度变化的曲线是A；②根据图示0.1 mol·即c(H)=10mol/L，2??+3++2?

根据电荷守恒，NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO4)+ c(OH)= c(NH4)+ 3c(Al)+ c(H)，所以2c(SO4)?

c(NH4+)?3c(Al3+)= c(H+)? c(OH?)=10?3?10?11。

+

（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、

d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离，所以a点水电离程度

+

b点溶液呈中性，+ c(NH4+)=2c(SO42?）a点时c(Na+）=c(SO42?）b点时c(Na+）>c(SO42?）最大。根据电荷守恒c(Na），，，2?++2?+?+

所以b点时c(SO4)>c(NH4)，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H)。2?

（4）根据图示，在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为CO3。

（5）碳酸的一级电离常数Ka1=

?

，由图可知，pH＝6时，c(H2CO3)=c(HCO3)，所以

Ka1=

=10?6。

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