②燃烧是可燃物与氧气等助燃性物质发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，一定是化学反应． 解答： 解：A、可燃物可以是固态、液态或气态，如木炭、酒精、天然气．故错误； B、燃烧必须具备三个条件，即（1）要有可燃物（2）要与氧气充分接触（3）可燃物的温度必需达到其自身的着火点，故错误； C、温度低于可燃物的着火点就不具备燃烧的条件，因此不能燃烧，故正确； D、燃烧是可燃物与氧气等助燃性物质发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，一定是化学变化，故D错误； 故答案为：C． 点评： 此题主要考查燃烧的定义及燃烧具备的基本条件，了解可燃物的状态等知识点，题型简单易懂． 8．（2分）下列有关颜色的说法错误的是（ ） A．Cu紫红色 D． CuO黑色 Fe（OH）3黄色 B． Cu（OH）2蓝色 C． 考点： 化学性质与物理性质的差别及应用． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 根据常见物质的颜色分析，Fe（OH）3是红褐色． 解答： 解：A、Fe（OH）3是红褐色，不是黄色，故A说法错误； B、Cu（OH）2的颜色是蓝色，故B说法正确； C、Cu的颜色是紫红色，故C说法正确； D、CuO的颜色是黑色，故D说法正确． 故选A． 点评： 本题主要考查物质的物理性质，要熟记常见物质的颜色、状态、气味等物理性质． 9．（2分）（2009?云南）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ?? 选项 意外事故 处理方法 A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭 B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液 C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上醋酸溶液 A．A选项 B． B选项 C． C选项 D． D选项 考点： 常见的意外事故的处理方法． 专题： 结合课本知识的信息． 分析： A、根据灭火方法和适应当时环境的灭火原理考虑； B、酸占到皮肤上用碱性药品反应原理； C、根据氯化钡中毒的原因考虑解毒方法； D、碱沾在衣服上用酸性物质中和的原理． 解答： 解：A、灭火方法有隔绝氧气，降低温度到可燃物着火点以下，隔离可燃物，桌面酒精着火直接用湿抹布盖灭，既隔绝了空气，又降低了温度，故A正确；
B、硫酸沾到皮肤上处理方法就是先用水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故B正确； C、氯化钡中毒的原因是氯化钡属于重金属盐，能使人体内蛋白质变性，所以喝大量的鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少其对人体的伤害，故C正确； D、碱沾在衣服上用酸性物质中和，但不能用硫酸这种强酸，故D错误． 故选D． 点评： 通过回答本题知道了灭火方法和重金属盐中毒的解救方法，如果酸或碱沾到皮肤或衣服上不能直接用强酸和强碱中和反应原理，那样会造成二次伤害． 10．（2分）天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左、右两烧杯中分别加入等质量的下列金属，天平指针先偏向左边，最终偏向右边，则天平左、右两烧杯中加入的一组金属分别为（ ） A．Fe、Cu B． Mg、Al C． Mg、Zn D． Fe、Zn 考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 金属与金属材料． 分析： 烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属． 解答： 解：天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即右边金属与酸反应比左边反应剧烈，右边金属活动性比左边的活动性强；金属Mg、Al、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少即等质量金属完全反应右边产生氢气的量小于左边；等质量的Mg、Al、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn； A、不符合右边金属活动性比左边的活动性强； B、Mg的活动性比Al强，不符合右边金属活动性比左边的活动性强； C、Mg的活动性比Zn强，不符合右边金属活动性比左边的活动性强； D、Zn的活动性比铁强，根据氢气质量=×金属质量，所以同质量的Fe、Zn是铁生成的氢气多，所以符合实验现象的情况； 故选D． 点评： 本题考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行． 11．（2分）下列气体既可以用氢氧化钠固体，也可以用浓硫酸来干燥是（ ） A．B． C． D． NH3 SO2 O2 CO2 考点： 根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： 根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，能用于干燥酸性气体和中性气体，氢氧化钠具有易吸水潮解的性质，可以用于干燥碱性气体和中性气体，故能被浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥是中性气体．
解答： 解：A、氨气是碱性气体，故错误； B、二氧化硫是酸性气体，故错误； C、氧气是中性气体，故正确； D、二氧化碳是酸性气体，故错误； 故选C． 点评： 此题考查了常见气体的干燥知识，依据干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律是解题的关键． 12．（2分）下列除杂方法正确的是（ ） A．除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层 除去CO2中混有的CO：在氧气中点燃 B． 除去Cu中的CuO：加入碳粉并高温 C． D．除去CuO粉末中的碳粉：空气中灼烧 考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质． 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此正确；CO2中混有CO，二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，并且气体不应该用气体除去；Cu中的CuO，加入碳粉并高温，容易混入新的杂质碳粉；CuO粉末中的碳粉，在空气中灼烧，碳和氧气生成二氧化碳，可以除去碳粉． 解答： 解：A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此正确，故选项正确； B、CO2中混有CO，二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，并且气体不应该用气体除去，故选项错误； C、Cu中的CuO，加入碳粉并高温，容易混入新的杂质碳粉，故选项错误； D、CuO粉末中的碳粉，在空气中灼烧，碳和氧气生成二氧化碳，可以除去碳粉，故选项正确； 故选A、D 点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中． 13．（2分）（2008?乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲 乙 丙 丁 ① Na2CO3 石蕊 Ba（OH）2 H2SO4 ② Na2CO3 HCl Ca（OH）2 CuSO4 ③ Na2SO4 HCl 石蕊 Ba（OH）2 ④ HCl 酚酞 Ca（OH）2 Na2CO3
① ② ③ ④ A．B． C． D． 考点： 酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 专题： 物质的性质与用途． 分析： 本题有关的知识点：①紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝；无色酚酞遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红；②碳酸盐和酸溶液一定能反应生成二氧化碳气体，③可溶性的碳酸盐或者硫酸盐能够和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色沉淀． 解答： 解：根据甲和乙混合生成白色沉淀，可排除C；根据乙和丁混合溶液变红，可排除B；根据丙和丁混合溶液变蓝，可排除D； 故选A． 点评： 本题难度较大，主要考查了指示剂、酸、碱、盐间的化学反应，培养学生灵活运用知识的能力． 14．（2分）下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）不能直接鉴别的是（ ） A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） 固体：硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡（水） B． 金属：银、铁、镁（稀硫酸） C． D．气体：二氧化碳、氧气、空气（带火星的木条） 考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别． 专题： 物质的鉴别题． 分析： 根据物质的性质差异进行分析，鉴别时出现不同的现象， A根据物质溶于水时的能量变化进行解答； B根据物质的水溶性以及水溶液的颜色进行解答； C根据金属是否与酸反应以及反应的剧烈程度进行解答； D根据气体是否支持燃烧进行解答． 解答： 解：A、食盐溶于水无能量变化，温度不变，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，烧碱溶于水放热，使溶液温度升高，现象不同，可以鉴别； B、硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，碳酸钠溶于水溶液为无色，硫酸钡不溶于水，现象不同，可以鉴别； C、银不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应冒出气泡慢，镁与稀硫酸反应冒出气泡快，现象不同，可以鉴别； D、将带火星的木条分别伸进盛有气体的集气瓶中，氧气能使带火星的木条熄灭，带
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