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南开中学化学第一次月考(3月)

来源:用户分享 时间:2025/6/29 5:34:48 本文由loading 分享 下载这篇文档手机版
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20.(5分)已知A、B、C、D、E是五种化合物,B在通常状况下是无色液体,甲、乙、丙是三种单质;A中只含两种元素且质量之比为1:3,E是一种红色的金属氧化物,在一定条件下,它们之间存在如图转化关系:(其中部分反应条件已略去)

(1)写出下列物质的化学式:A. CH4 ,C CO2 ; (2)请写出反应①的化学方程式 2H2O(3)请写出反应②的化学方程式 CO2+C(4)请写出反应③的化学方程式 3CO+Fe2O32H2↑+O2↑ ; 2CO ;

2Fe+3CO2 .

考点: 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 框图型推断题. 分析: 根据A中只含两种元素且质量之比为1:3,可推断:A为甲烷;B在通常状况下是无色液体,B为水;E是一种红色的金属氧化物,E为氧化铁;C为二氧化碳、D为一氧化碳、甲为氧气、乙为氢气、丙为碳,带入验证验证,结果能够自圆其说,故可以据此答题. 解答: 解:(1)A中只含两种元素且质量之比为1:3,可推断:A为甲烷;B在通常状况下是无色液体,B为水;E是一种红色的金属氧化物,E为氧化铁;C为二氧化碳、D为一氧化碳、甲为氧气、乙为氢气、丙为碳,带入验证验证,结果符合相关限制.故A为甲烷,C为二氧化碳. (2)根据(1)的解答可以知道反应①为水的通电分解反应,反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑; (3)根据(1)的解答可以知道反应②为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳,反应的化学方程式CO2+C2CO; (4)根据(1)的解答可以知道反应③为一氧化碳和氧化铁的反应,该反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2. 故答案为:(1)CH4;CO2; (2)2H2O(3)CO2+C(4)3CO+Fe2O32H2↑+O2↑; 2CO; 2Fe+3CO2. 点评: 熟练掌握常见物质的化学性质,能够根据实验现象来判断物质的种类及化学式,这是

我们必须具备的能力.熟记常见的化学方程式. 21.(1分)将足量硝酸银溶液中滴加一定质量的稀盐酸,充分反应后测得所得溶液与原硝酸银溶液质量相等,则该稀盐酸中溶质的质量分数为 25.4% (保留一位小数). 考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 专题: 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. 分析: 根据质量守恒定律“充分反应后测得所得溶液与原硝酸银溶液质量相等”说明硝酸银与盐酸反应后生成的沉淀氯化银的质量与加入的稀盐酸溶液的质量相等;由此根据化学方程式可求出稀盐酸中溶质的质量分数; 解答: 解:设盐酸溶液中溶质氯化氢的质量为a;生成的沉淀氯化银的质量为b AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 36.5 143.5 a b 根据分析可知生成的沉淀氯化银的质量与加入的稀盐酸溶液的质量相等; 则该稀盐酸中溶质的质量分数为:×100% ×100%=25.4% 故答案为;25.4% 点评: 本题难度不是很大,主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量的计算,培养学生的分析问题、解决问题的能力. 三、解答题(共2小题,满分11分) 22.(6分)实验室利用下列装置可以制取某些气体,请据图回答问题:

(1)图示中仪器a的名称 长颈漏斗 ;b的名称 水槽 ;

(2)这五个装置示意图中,有一个装置是错误的,指出错误装置是 C (填序号).请你指出如何改正 将导气管伸入集气瓶的底部 .

(3)实验室用高锰酸钾来制取氧气,可选择A作发生装置,但要对A进行改进,改进的方法是 在试管口放一团棉花 ;实验室若用B作发生装置制氧气,则该反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ .

(4)若用E装置收集氧气,应在观察到 气泡均匀连续的冒出 时,才将导气管口移入集气瓶口. 考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;制取氧气

的操作步骤和注意点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 分析: 本题主要考查氧气的实验室制法,如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气,就不需要加热;如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热,用高锰酸钾时,试管口要放一团棉花.氧气不易溶于水,密度比空气的密度大,因此可以用排水法和向上排空气法收集.书写化学方程式时,要注意配平.用向上排空气法收集氧气时,导管应伸入集气瓶的底部;当气泡均匀连续的冒出时,再收集气体. 解答: 解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,水槽盛水用的仪器,它们是实验室常用的仪器,故答案为:长颈漏斗、水槽 (2)C是一个错误装置,用向上排空气法收集氧气时,导管应伸入集气瓶的底部;故答案为:C;将导气管伸入集气瓶的底部; (3)用高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,配平即可;故答案为:在试管口放一团棉花;2H2O22H2O+O2↑ (4)当气泡均匀连续的冒出时,再收集气体,会比较纯净.故答案为:气泡均匀连续的冒出; 点评: 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中. 23.(5分)实验室有一瓶存放很久的生石灰,小丽同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:

【实验1】取少量样品于烧杯中,加入足量水,感觉到烧杯变热,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液.

小丽同学对样品的组成提出了以下假设: 假设1是CaO和CaCO3的混合物;

假设2是CaO和Ca(OH)2的混合物;

假设3是CaO和Ca(OH)2、CaCO3的混合物: 假设4是Ca(OH)2和CaCO3的混合物. (1)直接可以看出,其中假设 4 不合理.

(2)为了判断其他几种假设的合理性,她继续进行实验:

【实验2】取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,出现气泡,产生气体的反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ,由此可否定假设 2 . (3)为了得到最后结论,她继续进行实验:

【实验3】取少量滤液放在另一支试管中,加入无色酚酞试液,显红色,于是小丽同学得到结论:只有假设3合理,但小明同学提出,此实验仍不能得到最后结论.你赞成 小明 同学的意见,原因是 CaO+H2O═Ca(OH)2,即使没有生成氢氧化钙,氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙,使溶液呈碱性 . 考点: 药品是否变质的探究;生石灰的性质与用途;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 科学探究.

分析: 根据物质的性质进行分析,氧化钙具有吸水性,能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,检验碳酸盐使用加酸化气的方法. 解答: 解:(1)取少量样品于烧杯中,加入足量水,感觉到烧杯变热,说明固体中含有氧化钙,故4不合理,故填:4; (2)取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,出现气泡,说明固体中含有碳酸钙,故2错误,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,2; (3)取少量滤液放在另一支试管中,加入无色酚酞试液,显红色,说明溶液呈碱性,可能是变质生成的氢氧化钙,也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙,故填:小明, CaO+H2O═Ca(OH)2,即使没有生成氢氧化钙,氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙,使溶液呈碱性. 点评: 本题考查了常见物质变质成分的推断,完成此题,可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行. 四、解答题(共1小题,满分6分)

24.(6分)现有Na2CO3和Na2SO4混合物6g,向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗稀硫酸46.2g,将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液增重2.2g. 计算:

(1)原混合物中碳酸钠的质量.

(2)加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数. 考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 专题: 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. 分析: 根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,根据质量守恒定律,氢氧化钠溶液增重的质量就是二氧化碳的质量,因此二氧化碳的质量是2.2g;再根据二氧化碳的质量求碳酸钠的质量和硫酸的质量,再根据溶质的质量分数公式求所得溶液中溶质的质量分数. 解答: 解:根据质量守恒定律,氢氧化钠溶液增重的质量就是二氧化碳的质量,因此二氧化碳的质量是2.2g; 设碳酸钠的质量为x,硫酸钠的质量为y Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 142 44 x y 2.2g x=5.3g y=7.1g 加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数 =15.6%

答:原混合物中碳酸钠的质量是5.3g,加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数是15.6% 故答案为:(1)5.3g;(2)15.6% 点评: 本考点考查了根据化学方程式的计算,属于质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,本考点主要出现在计算题中.

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