学而不厌，诲人不倦
2019 年全国统一高考化学试卷（新课标 Ⅲ）
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。
1．（6 分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A ．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
2．（6 分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）
A ．甲苯
B．乙烷
C．丙炔
D．1，3﹣丁二烯
3．（6 分）X 、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是 10．X 与 Z 同族，子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z．下列叙述正确的是（ ）
A ．熔点： X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX
D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
4．（6 分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（
）
A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
2﹣
﹣
﹣
通过阴离子树脂后被除去
、SO4
、Cl
B．水中的 NO 3
C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应
H + +OH ﹣ ═H2O
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最外层电 Y
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5．（6 分）设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下
+
pH＝2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（ ）
数目为 0.02NA A ．每升溶液中的 H
+ 2﹣ 3﹣ B．c（H ﹣
）＝c（H2PO4 ）+2c（HPO4 ）+3c（PO4 ）+c（OH
）
﹣
C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小
D．加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 6．（6 分）下列实验不能达到目的是（
选项 A． B． C． D．
目的
制取较高浓度的次氯酸溶液 加快氧气的生成速率 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 制备少量二氧化硫气体
）
实验
将 Cl2 通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量
MnO 2
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
科学家近期利用三维多孔海绵状
Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积 ZnO
Zn（s）
7．（6 分）为提升电池循环效率和稳定性， 的特点，设计了采用强碱性电解质的 +2NiOOH （s）+H 2O（l）
3D﹣Zn﹣﹣ NiOOH 二次电池，结构如图所示。电池反应为
）
ZnO（s）+2Ni （OH ）2（s）。下列说法错误的是（
A ．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的
﹣
ZnO 分散度高
﹣
B．充电时阳极反应为 Ni （OH）2（s）+OH （aq）﹣e C．放电时负极反应为 Zn （s）+2OH （aq）﹣2e D．放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区
﹣
﹣
﹣
═NiOOH（s）+H 2O（l）
═ZnO（s）+H2O（l）
二、非选择题：共 43 分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 要求作答。 （一）必考题：
11~12 为选考题，考生根据
8．（14 分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还 含 Fe、Al 、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
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n+ ﹣1
相关金属离子 [c0（M ）＝0.1 mol?L ]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
Mn
2+
2+
Fe 6.3 8.3
3+ Fe 1.5 2.8
3+
Al 3.4 4.7
2+ Mg
2+
Zn
6.2 8.2
2+ Ni
8.1 10.1
8.9 10.9
6.9 8.9
（ 1 ） “滤渣 1”含 有 S 和 式
。
； 写 出“溶浸 ”中 二 氧化 锰 与硫 化锰 反 应 的化 学方 程
（2）“氧化 ”中添加适量的 MnO 2 的作用是 （3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为
2+
。
～6 之间。
。
2+
2+
（4）“除杂 1”的目的是除去 Zn 和 Ni ，“滤渣 3”的主要成分是
2+
（5） “除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg ．若溶液酸度过高， Mg
沉淀不完全，原因
是
（6）写出 “沉锰 ”的离子方程式
。
。
LiNi xCoyMn zO2，其中 Ni 、Co、Mn
。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 的化合价分别为 +2、+3、+4．当 x＝y＝ 时，z＝
9．（14 分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的 一种方法如图：
水杨酸
熔点/℃
﹣3
醋酸酐 ﹣72～﹣ 74
1.10 102
乙酰水杨酸 135～138
1.35 180
157～159 1.44 138
相对密度 /（g?cm ）
相对分子质量
实验过程：在100mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9g 及醋酸酐 10mL，充分摇动使固体完全溶解。 缓慢滴加 0.5mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在
70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
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①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100mL 冷水中，析出固体，过滤。
② 所得结晶粗品加入 50mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用 加热。（填标号） A ．热水浴
B．酒精灯
C．煤气灯
D．电炉
（2）下列玻璃仪器中， ① 中需使用的有
（填标号），不需使用的有
（填名称）。（3） ① 中需使用冷水，目的是 。
（4） ② 中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④ 采用的纯化方法为 。
（6）本实验的产率是
%。
10．（15 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此， 将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon 发明的直接氧化法为： 4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H 2O（g）。如图为刚性容器中，进 料浓度比 c（HCl ）：c（O2）分别等于 1：1、4：1、7：1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
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可知反应平衡常数 K（300℃） K（400℃）（填 “大于 ”或“小于 ”）。设 HCl 初始浓度为 c0，根
（列出计算式） 。 c（HCl ）：c（O2）
据进料浓度比 c（HCl ）：c（O2）＝1：1 的数据计算 K（400℃）＝
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 过低、过高的不利影响分别是
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
﹣
。
1
CuCl2（s）═CuCl（s）+ Cl2（g）△H1＝83kJ?mol
﹣
1
CuCl（s）+ O2（g）═CuO（s）+ Cl2（g）△H2＝﹣20kJ?mol
﹣
1
CuO（s）+2HCl （g）═CuC2l（s）+H 2O（g）△H3＝﹣ 121kJ?mol
﹣
1
则 4HCl （g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的 △H＝ kJ?mol
。
（3）在一定温度的条件下， 进一步提高 HCl 的转化率的方法是 （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上， 案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
。（写出 2 种）
科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方
负极区发生的反应有 耗氧气
L（标准状况） 。
（写反应方程式） 。电路中转移 1mol 电子， 需消
（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 学--选修 3：物质结构与性质 ]
11．（15 分）磷酸亚铁锂（ LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全 性高等特点，文献报道可采用
FeCl3、NH 4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
，该元素基态原子核外
[化
（1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 的自旋状态
（填 “相同 ”或“相反 ”）。
M 层电子
（2）FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 其中 Fe 的配位数为
。
FeCl3 的结构式为 ，
（3）苯胺（ ）的晶体类型是 。苯胺与甲苯（ ）的相对分子
质量相近， 但苯胺的熔点 （﹣5.9℃）、沸点（184.4℃ ）分别高于甲苯的熔点 （﹣95.0℃）、沸点（110.6℃），
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