银川二中2014～2015学年第二学期高三一模理综化学试题
第I卷 选择题（共126分）
可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
7．下列关于物质的用途或说法不正确的是
A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料 C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D．青铜是我国使用最早的合金 8．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10 有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验
D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
11．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性
C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。 12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题 26．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料， 通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）ΔH＝+206.0 kJ·mol-1
CO（g）＋3H2（g）
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）
C
H3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。 （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用CO表示该反应的平均反应速率为 。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 A．c（H2）减少 B．平衡常数K增大
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
（4） 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 。 ②写出除去甲醇的离子方程式 。
27．（14分）已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰。A与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）C元素在元素周期表中的位置 。 （2）写出D的电子式和X结构式 。
（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式 。
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序 。
（5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38,则该温度下反应E3++3H2O
G+3H+的平衡常数
为 。
（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。 28．（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）： 实验过程如下：
① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液；
④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3=3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3=6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3=6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是： 。
（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。
（3）装置B的作用是 ，为能使尾气充分吸收C中试剂是 。 （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在 （填上述步骤序号）时除去，杂质留存在 （填“滤纸上”或“滤液中”）。 （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为 ，称取该样品0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。 36．【化学选修——2：化学与技术】（15分）
海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ， 与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 、 。
（3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为 个。 （4）海水提镁的一段工艺流程如图：
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