参考答案
1.D
解析：由分析知该反应的方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；氧化物是由两种元素组成
且其中一种是氧元素的化合物，所以甲、乙是氧化物，丙不是氧化物；该反应的特点是“一变多”是分解反应，不符合复分解反应的特征；反应的情况可知反应前后分子的种类放生了变化，而原子的种类未变；由图示中反应物与生成物的结构特点以及对三种物质的了解可知在反应中H2O2、H2O、O2均由分子构成。
2.C
解析：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和Fe。A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误； B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误； C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确； D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误。
3.C
解析：由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，分解反应；甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大；t1时甲乙丙三物质质量之和等于0时丙的质量。ABD均错。
4.D
解析：解：①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化；②由金属活动性顺序可知，金比氢稳定；③氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3；④用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂；⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装；①③说法正确；故选D。
5.13年 合理使用或减少利用、合理开采、开发使用新能源
解析：（1）石油的探明储量是23亿吨，年开采量是1.74亿吨，用总量除以年开采量就是还能开采的年限，故为：23亿吨÷1.74亿吨/年≈13（年）；
（2）由表中可以看出，化石能源的储量有限，需要有计划的开采，合理加以利用，并且努力寻求开发新的能源。
6.（1）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度； 4P+5O2 2P2O5 ；
（2）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；
（3）铁制品同时与空气和水直接接触； 在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等
解析：（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件；（2）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；
（3）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用。
7.要合理开发金属资源；大力回收废旧金属制品；寻找金属的代用品．
金属资源是有限的，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品（合理开采，防止金属的腐蚀等）评分标准：从节约资源和节约能源、降低成本、变废为宝等方面回答，答案合理即可。
解析：金属资源是有限的，所以我们要合理开发金属资源；大力回收废旧金属制品；寻找金属的代用品．
8.（1）+6；Cr2O3；
（2）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大； （3）2Cr+6H2SO4（浓）（4）AB．
[21世纪教育网Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
解析：（1）设铬元素化合价为X则：（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成物中还缺少2个Cr、3个O，所以化学式为Cr2O3；（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质；（3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，
生成物是硫酸铬、水、二氧化硫，用观察法配平，反应条件是加热写在等号上边；二氧化硫后面标上上升符号；（4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生。
9.（1）2O3═3O2；6NO2
4O3+3N2；（2）1×106；24%
解析：解答本题关键是知道方程式的写法和元素质量分数、相对分子质量的计算方法。（1）可自行分解为氧气说明反应物是臭氧生成物为氧气，用最小公倍数法配平；由氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2可知，反应物是二氧化氮，生成物是臭氧和氮气，用最小公倍数法配平，反应条件是强光；
[来源:21世纪教育网]
（2）（12+19×2+12+19×2）×n═1×108，解得n=1×106；碳元素质量分数：
×100%=24%
10.（1）①b，②8，③不可。（2）①1，②a（3）①<，②SO2，空气中的氮气，③气候变暖（温室效应、光化学烟雾、臭氧空洞等），太阳能（或地热能、风能、潮汐能）
解析：此题涉及能源与环境问题，可燃冰碳元素的质量分数为7.5%，得可燃冰的分子质量为160，其中结晶水的相对质量为144，所以x=8。在汽车气缸内，部分氧气和氮气在高温条件下反应，主要生成物是NO。
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