比较溶液中各离子浓度
一、溶液中粒子浓度的关系： 1、酸或碱溶液：
例如：H2S溶液中有c(H+)＞ c(HS-) ＞ c(S2-) ＞ c(OH-) 酸溶液中c(H+)最大， c(OH-)最小。 以CH3COONa溶液为例: 2、三个守恒：
(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。 注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数
(2)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。 (3)质子守恒:水电离的H+与OH- 守恒。 例1.写出NH4Cl溶液中的守恒关系 离子浓度大小：
电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 例2.写出NaHCO3溶液中的守恒关系： 离子浓度大小：
电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 例3.写出Na2S溶液中的守恒关系： 离子浓度大小：
电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
例4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 例5.下列叙述正确的是（ ） A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-) = c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
例6.在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（ ） A、c(Cl-)＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B、c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C、c(NH4+)= c(Cl-) ＞ c(H+) = c(OH-) D、c(Cl-)= c(NH4+)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
例7.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ） A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-) B、 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+ 2c(H2S) C、c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L D、c(H+)+c(Na+) = c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
例8.在0.2mol/LNaHCO3溶液中，有关粒子浓度的关系正确的是（ ） A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C、c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
Dc(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 2、
混合溶液：
溶液混合要先考虑是否有反应发生，要先确定反应后各物质的浓度及其它因素：电离、水解等。
⑴0.1 mol / L的NH3·H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等体积混合 一般弱碱的电离趋势大于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH)>C(H) 电荷守恒： 离子浓度大小：
⑵0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc溶液等体积混合 ,一般弱酸的电离趋势大于盐的水解趋势，呈酸性，C(H+)>C(OH-) 电荷守恒： 离子浓度大小：
⑶0.1mol/L盐酸（PH＝1）和0.1mol/LNaOH溶液（PH=13）等体积混合 电荷守恒： 离子浓度大小：
⑷0.1mol/L醋酸V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液 电荷守恒： 离子浓度大小：
⑸PH＝1的醋酸和PH=13的NaOH溶液【或Ba(OH)2溶液】等体积混合 电荷守恒： 离子浓度大小：
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基础练习
1、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(Na+)＝2c（CO32-） B．c（OH-）＝2c（H+） C．c（HCO3-）>c(H2CO3) D．c(Na+)<{c(CO32-)+c(HCO3-)} 2、关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na++HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H++OH-
3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)
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B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42)>c(H2C2O4)
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D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)
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4、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+) C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
5、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误．．的是
A.c（Na）＞c（Ac）＞c（H）＞c（OH） B.c（Na）＞c（Ac）＞c（OH）＞c（H） C.c（Na）＝c（Ac）＋ c（HAc）
D.c（Na）＋c（H）＝c（Ac）＋c（OH）
6、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 A.c（ HCOO) ＞c（ Na) B.c（ HCOO) ＜c（ Na)
C.c（ HCOO) ＝c（ Na) D.无法确定c（ HCOO－) 与c（ Na＋) 的关系
7、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+) = c(SO42) B．c(NH4+) ＞ c(SO42)
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C．c(NH4+) ＜ c(SO42) D．c(OH)+ c(SO42) = c(H+)+c(NH4+)
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8、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c(HCN)＜c(CN) B.c(Na)＞c(CN)
C.c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D.c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L－1
9、在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下
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列关系式中正确的是
A.c(Na) = c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)＋c(OH)
C.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) D.c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) 10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A.c (Ac)＞c (Cl)＞c (H)＞c (HAc) B.c (Ac)＞c (Cl)＞c (HAc)＞c（H） C.c (Ac)＝c (Cl)＞c (H)＞c (HAc) D.c (Na)＋c (H)＝c (Ac)＋c (Cl)＋c (OH)
11、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A.c（NO3）＞c（OH）＞c（NH4）＞c（Ba2）
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B.c（NO3）＞c（Ba2）＞c（OH）＞c（NH4）
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C.c（Ba2）＞c（NO3）＞c（OH）＞c（NH4）
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D.c（NO3）＞c（Ba2）＞c（NH4）＞c（OH）
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12.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)的浓度大的是( ) A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4
13、 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、 ④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )
A.⑤＜④＜③＜②＜① B.③＜⑤＜②＜④＜① C.③＜②＜⑤＜④＜① D.③＜⑤＜④＜②＜①
【基础演练】1、C 2、AD 3、CD 4、A 5、A 6、C 7、B 8、BD 9、D 10、BD 11、B 12、C 13、B
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