2017-2018学年山西省阳泉市高考化学二模试卷
一、选择题.每小理6分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1．明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（ ） A．煤炭中起作用的主要元素是碳 B．该冶炼锌的方法属于热还原法 C．倭铅是指金属锌和铅的混合物
D．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑
2．正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（ ）
A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 C．分子中B、O最外层为8e﹣稳定结构 D．同层分子间的主要作用力是范德华力
3．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ） 选项 有机物 同分异构体数目 A 3 分子式为C5H12 B 5 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 4 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 D 3 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 A．A B．B C．C D．D 4．制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列说法中正确的是（ ） A．该反应中X物质为O2 B．反应物Na2O2只做氧化剂
C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4 D．每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e﹣ 5． 常温下，向10mL0.1mol?L﹣1的HR溶液中0.1mol?L﹣1的氨水，下列分析不正确的是（ ）A．开始滴加氨水后溶液导电能力逐渐增强，说明HR为弱酸 B．滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH=7
C．随若氨水的加入，当c（OH﹣）＞c（H+）时，c（NH4+）＞（R﹣） D．该过程中溶液均有c（H+）?c（OH﹣）=KW=1.0×10﹣14
6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（ ）
A．最高正化合价：Z＞X
B．X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn﹣＞Ym﹣＞Zm﹣
D．X最高价氧化物对应的水化物，要么是强酸，要么是强碱
7．日常饮水中NO3的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：
下列说法不正确的是（ ）
A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低 B．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3 C．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无毒 D．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）
8．FeCl2是一种常用的还原剂，实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2． I．按如图1装置用H2还原无水FeCl2制取．
（1）装置C的作用是 ；E中盛放的试剂是 ；D中反应的化学方程式为 ． （2）若温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是 ． Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．相关反应为2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl．有关数据如下： C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． 53 熔点/℃ ﹣45 ﹣﹣ ﹣﹣ 132 173 沸点/℃ ﹣﹣ ﹣﹣ （3）该制取反应中，作还原剂的是 ．
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