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专题四 氧化还原反应
【考情探究】
考点
内容解读
考题示例
氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的规律及应用
1.了解氧化还原反应的本质
2.了解常见的氧化还原反应
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
2017课标Ⅱ,28,15分
中
实验基本操作
★★★
2015四川理综,1,6分
易 元素化合物的性质
★☆☆
5年考情 难度
关联考点
预测热度
分析解读 氧化还原反应是课标卷每年的必考内容,但一般不单独命题,而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中,在选择题中往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合,在非选择题中则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合,分值一般占4~6分。从考查的内容上看,侧重氧化还原反应的规律及应用的考查,尤其是陌生反应方程式的书写,近几年来更是常考不衰,随着新课标对考生能力要求的提高,这种趋势将会有增无减。
【真题探秘】
破考点 练考向 【考点集训】
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.(2020届湖北部分重点中学起点联考,3)下列不涉及氧化还原反应的是( )
- 1 -
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A.补铁剂(有效成分为Fe)与含维生素C共服效果更佳 B.雷雨肥庄稼——自然固氮
C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐 D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 答案 C
2.(2020届西南地区名师联盟入学调研,11)下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;②金属元素在化合物中显正价;③金属阳离子被还原不一定得到金属单质;④金属元素不可能存在于阴离子中;⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②③⑤ 答案 D
3.(2019河南豫北名校调研,2)金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑。下列有关说法正确的是( )
2+
A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C
B.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C.该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子
D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2 答案 D
4.(2019安徽皖中地区摸底,11)已知2KMnO4+16HCl(浓)正确的是( ) A.HCl发生了还原反应 B.氧化性:Cl2>KMnO4
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.当标准状况下产生22.4 L氯气时,转移电子数为2NA 答案 D
5.(2019安徽皖中地区摸底,18)过氧化氢水溶液(溶质化学式为H2O2,氧元素的化合价为-1价)俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。已知下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白: A.Na2O2+2HClB.Ag2O+H2O2C.2H2O2
2NaCl+H2O2 2Ag+O2↑+H2O 2H2O+O2↑
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填代号)。 (3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应:H2O2-2e
--
2H+O2↑
+
+
还原反应:MnO-4+5e+8H
Mn+4H2O
- 2 -
2+
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写出该氧化还原反应的离子方程式: 。 (4)在K2Cr2O7+14HCl
2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体
积为 (标准状况),被氧化的HCl的物质的量为 。 (5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、 方法,化学方程式为 。 答案 (1)D (2)C (3)2MnO-4+5H2O2+6H滤 2NaOH+2Al+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
H3AsO4+H2SO4+NO↑(未配平),
考点二 氧化还原反应的规律及应用
1.(2020届江西名师联盟入学调研,8)已知反应:As2S3+HNO3+X下列关于该反应的说法不正确的是( ) A.X为H2O
B.参加反应的HNO3全部被还原 C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4 D.生成1 mol H3AsO4转移2 mol e 答案 D
2.(2019湖北石首一中一调,8)如果用0.3 mol/L的亚硫酸钠溶液16 mL,恰好将3.2×10 mol的强氧化剂[RO(OH)2]还原到较低价态,则反应后R的最终价态为( ) A.0 B.+1 C.+2 D.+3 答案 D
3.(2019四川顶级名校入学考试,9)某温度下,将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO与IO-3的物质的量之比是2∶3。下列说法错误的是
-2+
-3
-+
2Mn+8H2O+5O2↑ (4)3.36 L 0.3 mol (5)过
2+
( )
A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂
B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性 C.该反应中转移电子的物质的量为1.7 mol
D.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5 答案 B
4.(2018陕西西安中学摸底,15)已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O于该反应的叙述不正确的是( )
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
B.当反应中有1 mol电子转移时,被还原的氯气的物质的量为18 mol C.每产生1 mol O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol D.参加反应的水有5被氧化 答案 B
5.(2018山东省实验中学一诊,11)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生反应:3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是 ( )
- 3 -
2
1
9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关
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A.Fe(NO3)x中的x为2 B.Fe3O4中的铁元素全部被氧化
C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质粒子直径相当 D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子发生转移 答案 D
炼技法 提能力 【方法集训】
方法 陌生氧化还原反应方程式的书写
1.(2019辽宁六校协作体期初联考,5)NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反
-应:MnO-4+NO2+X
Mn+NO-3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )
2+
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 B.反应过程中溶液的pH减小 C.该反应中NO-2被还原 D.X可以是盐酸 答案 A
2.(2020届四川成都摸底,25)碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸,工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te),含少量的Ag、Au]回收碲,其工艺流程如下:
已知:CuC2O4的Ksp为2.2×10;离子浓度小于1×10 mol·L时,即离子完全沉淀。 (1)Cu2Te中Te的化合价是 。
(2)滤渣的成分是 ,滤液①中含有的氧化酸浸时的氧化产物为 。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低,原因
是 。
-(3)若要使Cu完全沉淀,应控制C2O24的浓度不低于 。
2+
-8
-5
-1
(4)还原反应的离子方程式为 。 答案 (1)-2
(2)Au、Ag(答Ag2SO4也可以) H2TeO3、CuSO4 温度过高,H2O2分解增多,使氧化酸浸不充分 (3)2.2×10 mol·L
-(4)H2TeO3+2SO23
-2SO24+Te↓+H2O
-3
-1
3.(2019陕西西安三中一测,27)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。 (1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:
- 4 -
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操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气的条件下 、 、过滤、洗涤、减压干燥。 (3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下: 步骤1:准确称量1.0 g样品,配制100 mL溶液; 步骤2:准确量取25.00 mL K2FeO4溶液加入锥形瓶中;
2-2-步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO-2与FeO4反应生成Fe(OH)3和CrO4; -2--步骤4:加稀硫酸,使CrO24转化为Cr2O7,CrO2转化为Cr,Fe(OH)3转化为Fe;
3+
3+
步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.100 0 mol·L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
-已知:K2Cr2O7水溶液显黄色,滴定时发生的反应为6Fe+Cr2O27+14H
2+
+
-1
6Fe+2Cr+7H2O。
3+3+
①步骤2中准确量取25.00 mL K2FeO4溶液加入锥形瓶中所用的仪器是 。 ②写出步骤3中发生反应的离子方程式: 。
③根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为 。(K2FeO4的摩尔质量为198 g·mol)
2- 答案 (1)3∶2 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)①酸式滴定管 ②CrO-2+FeO4+2H2O-Fe(OH)3↓+CrO24+OH
--1
③79.2%
【五年高考】
A组 统一命题·课标卷题组 考点一 氧化还原反应的基本概念
考点二 氧化还原反应的规律及应用
1.(2018课标Ⅲ,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是 。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
- 5 -
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