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答案 A
2.(2020届四川成都摸底,18)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O( )
-2Fe+4SO24+4H,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
2+
+
A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4HB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe C.反应Ⅲ是氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 答案 C
3+
2++
3+
4Fe+4NO+2H2O
3.(2020届湖北名师联盟入学调研,4)氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
下列说法错误的是( ) A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H 答案 C
4.(2019河南信阳期末,8)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发
-生如下反应:Mn+S2O28+H2O
2+
+
Ce+2H2O+O2↑
23
3+
D.过程④中消耗11.2 L O2(已折合成标准状况),转移电子数为2×6.02×10
2-MnO-4+SO4+H(未配平)。下列说法不正确的是( )
+
A.可以利用该反应检验Mn
--B.氧化性:S2O28>MnO4
2+
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol 答案 C
5.(2019湖南株洲一模,11)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5 C.该反应中,若有1 mol CN发生反应,则有5NA个电子发生转移
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D.若将该反应设计成原电池,则CN在负极区发生反应 答案 B
6.(2019湖北名校二模,9)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是( )
-
A.NaClO3在发生器中作氧化剂 B.吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子 C.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2分解 D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4 答案 B
7.(2019辽宁鞍山一中期中,8)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3
bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是( )
A.氧化性:HClO3>O2
B.若a=8,b=3,则生成3 mol O2时转移20 mol电子
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 答案 D
8.(2018天津静海一中等六校期中联考,11)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液 实验现象
①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色
②过量的双氧水 溶液紫红色消失,产生气泡
③适量KI-淀粉溶液 溶液变成蓝色
下列关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 答案 D
二、非选择题(共32分)
9.(2019陕西洛南中学四模,27)(16分)FePO4是一种难溶于水的白色固体,可用作金属防腐剂,也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、LiFePO4流程如下图:
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回答下列问题:
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是 。 (2)①洗涤FePO4沉淀的操作
是 ; ②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色,则“FePO4”最可能混有的杂质是 。 (3)“反应1”时总反应的离子方程式是 。 (4)“反应2”时总反应的化学方程式是: 2LiOH+6H2C2O4+2FePO4
2LiFePO4+7CO2↑+5X↑+7H2O,其中X的化学式为 ;每生成1
-
mol LiFePO4,该反应转移 mol e。
(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好,该电池的总反应是:LiFePO4+C6Li1-xFePO4+LixC6,其放电时工作原理如图所示。
则:充电时,a极的电极反应式为 ;
放电时,b极的电极反应式为 。 答案 (1)防止后续反应中消耗NaOH,浪费原料
(2)①向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水流尽,重复操作2~3次 ②Fe(OH)3 (3)2Fe+ClO+2H3PO4+4OH
+
2+
---
2FePO4↓+Cl+5H2O LixC6 Li1-xFePO4+xLi+xe
2+
+
-
-
(4)CO 3.5 (5)C6+xLi+xe LiFePO4
10.(2018山东、安徽名校大联考,16)(16分)ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题: (1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价是 ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl,同时有黑色MnO2沉淀生成。 ①ClO2和MnO2均属于氧化物,理由是 。 ②该反应的离子方程式为 。
(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1 L 200 mg·LClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,其关系如下图所示:
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①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为 ;要使NO的去除率更高,应控制的条件是 。
②当溶液pH>7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式: 。 答案 (1)+3(2分) 1∶2(2分)
(2)①均含两种元素,且其中一种为氧元素(2分) ②2ClO2+
+-
2+5Mn+6H2O
5MnO2↓+12H+2Cl(3分)
(3)①2.96×10-3 mol·L-1
(2分) 控制溶液呈强酸性或强碱性(2分) ②4NO+3ClO-2+4OH-
4NO-3+3Cl-
+2H2O(3分)
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