第十五讲 胶体的性质及应用
【考纲要求】
1. 从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。 2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。 3.考查对溶解度概念的理解。
溶液和胶体基础知识
一、几种分散系及比较 溶液 分散质的直径 1nm 分散质的粒子 实例 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 单个分子 或离子 均一、透明 稳定 分散系 浊液 100nm 巨大数目分子集合体 不均一、不透明 不稳定 胶体 大于 nm小于 nm 许多分子的集合体 或高分子 均一、透明 较稳定 注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是 。 二、溶液
1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率 时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成的溶液为 溶液。
2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，
即：S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g
注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如 ⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。
一般随温度升高而 ，随压强的增大而 。
三、胶体的性质：
1、胶体的主要性质有: , ,
， ；其中可以利用 现象来区别胶体和溶液；
现象可以证明胶粒带电。
2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。能使胶体聚沉的方法
有 、 、 。
3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入 中，加热煮沸，直到分散系呈现红
褐色。其反应方程式为 。
4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用 方法将
之除去。
5、一般来说，同种胶粒带有 电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。 参考答案
一、几种分散系及比较
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分散系 分散质的粒子 实例 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 溶液 单个分子 或离子 NaCl 浊液 ＞ 100nm 巨大数目分子集合体 胶体 大于1nm小于100 nm 许多分子的集合体 或高分子 Fe(OH)3胶体 均一、透明 较稳定 能 不能 分散质的直径 ＜ 1nm 酒精溶液 均一、透明 稳定 能 能 石灰乳 油水 不稳定 不能 不能 不均一、不透明 注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是 分散质粒子的大小 。 二、溶液
1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率 相等 时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成的溶液为 饱和 溶液。
2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，
即：S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g
注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如 Ca(OH )2 ⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。
一般随温度升高而 减小 ，随压强的增大而 增大 。
三、胶体的性质： 1、胶体的主要性质有: 丁达尔效应 , 布朗运动 , 电泳现象 ， 聚沉 ；可以利用 丁达尔 现象来区别胶体和溶液； 电泳 现象能证明胶粒带电。
2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。能使胶体聚沉的方法有 加热 、 加入电解质溶液 、加入带电荷相反的胶粒 。
3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入 沸水 中，加热煮沸，直到分散系呈现红
褐色。其反应方程式为FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 。 4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用 渗析 方法
将之除去。
5、一般来说，同种胶粒带有 相同 电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在
的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。
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