2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（ ）
A． B．
C． D．
2．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应 B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性 D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应 3．炼铁时用作还原剂的是 A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化碳
4．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
5．下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（ ）
A．由图1可知碳原子容易得到4个电子，可推测常温下碳化学性质活泼 B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石时碳原子排列方式发生了改变 D．图3中的C60是由60个碳原子构成的有机化合物
6．某化工企业生产钛的主要原料为钛酸亚铁（FeTiO3），下列说法正确的是 A．钛酸亚铁由两种金属和一种非金属组成 B．钛酸亚铁是有机化合物
C．钛酸亚铁由铁、钛、氧三种原子构成 D．钛酸亚铁中钛、氧元素质量比为 1:1
7．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（）
A．甲同学推测该气体可能是H2 ， 并收集气体用点燃法检验 B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测 C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生 D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
8．实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成分均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为 A．20% B．65% C．60% D．55%
9．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是( )
A．闻气味 B．加固体药品
C．过滤 D．加热液体
10．1
℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1
所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解 D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等
11．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
A． B．
C． D．
12．下列实验方法正确的是
A．用明矾对自水进行杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C．用点燃的方法除去CO2中的CO 列关于黄酮素的叙述正确的是（ ） A．黄酮素既是有机物，又是氧化物 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1 C．黄酮素的相对分子质量为222g D．黄酮素由27个原子构成
14．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是 A．用胶带粘合破损书画 B．用白醋泡制软皮鸡蛋 C．用钢丝球擦除灶具污渍 D．用汽油清洗衣服油污 15．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
13．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液 B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等 二、填空题
16．请用正确的化学用语填空： （1）氮元素_____；
（2）二氧化硫中硫元素的化合价_____； （3）地壳中含量最多的金属元素_____。
17．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。写出该反应的化学方程式：_____。 18．如图表格是元素周期表的一部分。
（1）这三种元素均位于元素周期表的第_____周期。
（2）等质量的镁、铝、硅中所含原子个数由多到少的顺序是_____。 三、简答题
19．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。 （1）铁能制成炒锅是利用了铁的______性。
（2）铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是______。
（3）向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则 ①滤渣中一定含有的金属是______。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。
20．为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
（1）第1步实验的目的是________，可观察到的现象是________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填字母序号）。 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．ZnSO4溶液 四、实验题
21．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂)，在实验室制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为__________(填写仪器序号字母)。
②写出该反应的化学方程式为___________________________________。
③证明上述实验中氧气已收集满的方法：___________________________________________。 ④下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的__________(填“A”“B” “C”或“D”之一)。 A．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集 B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部 C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，所选装置按“混合气体→C→E一燃着的酒精灯”的顺序连接。实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应，进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 反应前质量 反应后质量 C中玻璃管内固体 20.0g 16.8g E中溶液 200g 213.2g ①装置C处发生反应的化学方程式为______，该装置中可观察到的实验现象为________。 ②选择合理数据计算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量为___________(计算结果精确至0.1g)。 ③上述实验在E装置的后面放一温燃着酒精灯的目的是___________。 五、流程题
22．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。
（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是_____。
（2）“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：_____。
（3）冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是_____（填“富氮空气”或“富氧空气”）。 六、计算题
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算： （1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%） 24．某化学课外兴趣小组在探究碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。 实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、10mL一次性注射器2支、气球2个。
实验操作：在U型管中分别加入0.53g碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入相同溶质质量分数、相同体积的足量稀盐酸。将注射器伸入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。两个装置都会看到的实验现象是______，请你通过计算说明等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，哪种物质产生二氧化碳质量多？________(要有计算过程)
七、探究题
25．某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠． （做出猜想）：
猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液； 猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液．
（实验推断）
（1）小明取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_____溶液，原因是_____． （2）小李另取样滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，由此得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式是_____．
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是_____． 大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_____产生，设计这一步骤的目的是_____，静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色． （实验结论）这瓶溶液是_____．
（探究启示）实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心．
（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是_____．
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C C D D C B D B B B B C 二、填空题 16．N
Al
17．4Al+3O2=2Al2O3 18．三 镁、铝、硅 三、简答题
19．导热 铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生 银、铜和铁 Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2
20． 验证铜、银的金属活动性强弱 铜丝表面覆盖一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色（答出1点即可） ABC 四、实验题
21．A→D→G 2H2O2 满。 A 3CO + Fe2O3 碳气体，防止空气污染 五、流程题
22．升华吸热 CO2+H2O=H2CO3 富氮空气 六、计算题
23．23:6:24。。 4.4； 14.9% 24． 产生大量气泡，气球膨胀 碳酸氢钠
设盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳的质量为x，与碳酸氢钠反应产生二氧化碳的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 ,0.53g x
2H2O＋O2↑ 将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明O2已集
2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色 10.7g 烧掉多余的一氧化
106/0.53g=44/x x=0.22g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44 ,0.53g y 84/0.53g=44/y y≈0.28g ,0.28＞0.22 七、探究题
25．氯化钠 氯化钠溶液呈中性 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钠变质也能生成碳酸钠，也有可能是氢氧化钠变质形成的 白色沉淀 验证碳酸钠的存在并除去碳酸钠 氢氧化钠溶液 氢离子和氢氧根离子结合生成水
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．仔细观察下列三个反应：①HCl+NaAc═NaCl+HAc；②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO（Ac为酸根离子）。则下面反应方程式错误的是（ ） A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3 B．HClO+NaAc═NaClO+HAc C．HAc+NaClO═NaAc+HClO D．HCl+NaClO═NaCl+HClO
2．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是（ ） A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B．产生白色沉淀的化学方程式为：C．反应后的溶液中一定有NaCl D．反应过程中，溶液里的
、NaOH的质量分数均减小
﹣
3．消防员灭火时发现，将水浇到化学品电石（CaC2）上时引起了更剧烈的爆炸，原因是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，X遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。下列说法正确的是（ ） A．生成物中有一种氧化物 B．上述反应属于置换反应 C．X的化学式为C2H2
D．CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1：2 4．下列说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大 B．饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化 C．物质X的饱和溶液一定不能溶解Y物质
D．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液溶质的溶解度一定比饱和溶液溶质的溶解度小 5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ） A．纯碱
B．蔗糖
C．酒精
D．花生油
6．南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见．对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（ ） A．含有3个氧分子 B．相对分子质量为94 C．其中硅元素的化合价为+3价 D．钠元素与铝元素的质量比为23：27
7．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A．冰、干冰、海水
B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸
8．镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为（ ） A．1.6g
B．0.4g
C．0.2g
D．0.8g
9．以下实验操作错误的是（ ）
A． B．
C． D．
10．实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是（ ） A．10.8%
B．35% C．0.35%
D．5.9%
11．下列对化学实验的描述或实验操作正确的是 （ ） A．聚乙烯塑料在空气中燃烧有刺激性气味 B．电解水时正极产生的气体具有可燃性
C．取2mL鸡蛋清，加入几滴饱和硫酸铵溶液，产生白色絮状沉淀 D．5.0mL酒精与5.0mL蒸馏水混合得到10.0mL溶液
12．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。该成年人缺少的营养素最可能是（ ） A．糖类 的是
A．属于无机物 B．碳、氢元素质量比为 12:17 C．由4种元素组成 D．由31个原子构成 14．根据化学方程式不能获得的信息有（ ） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
15．用 W 管研究电解水产生的氢气还原氧化铜的产物，分析错误的是（ ）
A．先通气体，再点燃酒精灯加热 B．该反应不需要进行尾气处理
C．b 处白色粉末变蓝色，说明反应生成了水 D．反应结束后 a 处可能还有黑色固体剩余 二、填空题
16．根据下列各种粒子结构示意图，回答问题：
B．油脂
C．蛋白质
D．无机盐
13．科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确
（1）若图A是原子结构示意图，则n＝_____。
（2）微粒B、C、D中，属于阴离子的是_____（填编号），对应单质化学性质最稳定的是_____（填化学式）。
（3）氨的催化氧化是工业上一个重要的反应，该反应前后分子种类的变化微观示意图如图所示，据图回
答问题：
①该反应中属于化合物的有_____（写化学式）； ②写出该反应的化学方程式_____。
17．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____的溶液。 （2）t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。
18．实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。
（1）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验：
如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到________先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是________； （2）化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示： a试管丙中反应的化学方程式为________
b同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种 金属的活动性由强到弱的顺序为________
c去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究： （提出问题）烧杯中不溶物的成分是什么？
（实验探究）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有________ 三、简答题
19．由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl(饱和)==NH4Cl+NaHCO3 ↓ ③2NaHCO3答：
(1)反应①中X的化学式为___________________；
Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 请回
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