2019届广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理科综合 化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P
31 V 51 Co 59 Y 89
7． 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少
量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B． “沉淀”为Al2(CO3)3
C． “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 8． NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA C．密闭容器中，1mol NH3和mol HCI反应后气体分子总数为NA D．l00mL1.0 mol·L－1 FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA 9．工业上用乙苯
经催化脱氢生产苯乙烯
，下列说法错误的是
A．乙苯可通过石油催化重整获得 B．乙苯的同分异构体超过四种 C．苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相
W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：Y>W B．原子半径：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：W D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化台物ZY4 11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I－的溶液 B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用装置丙将CI2与HC1混合气体纯化得到纯净的C12 D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 12．镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极 B．放电时，正极的电极反应式为 C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用 13．常温下,用0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混 合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是 A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．N点， C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA) 26．（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧 化。实验室以V2O5为原料合成用于制各VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： 回答下列问题： (1) VOC12中V的化合价为 。 (2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为 。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 。 (3)步骤ii可在下图装置中进行。 ①反应前应通入CO2数分钟的目的是 。 ②装置B中的试剂是____。 (4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。 称量ag样品于锥形瓶中，L－1KMnO4用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol·溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，VO2最后用c mol·消耗体积为b mL。滴定反应为： ＋ +Fe2＋+2H+= VO2++Fe3++H2O. ①KMnO4溶液的作用是 。NaNO2溶液的作用是 。 ②粗产品中钒的质量分数的表达式为 。 27．（14分）某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电 池中钴的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： (1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。 (2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 。 (3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式 为 ，电解后a室中的电解液可返回 工序继续使用。 (4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w， 将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的 回收率为 。 28．（15分）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
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