到2年上海中考化学试题及答案

A、1 B、10 C、11 D、12

47、下列物质中，不属于有机物的是——————————————————（ ） A、葡萄糖 B、石碱 C、酒精 D、淀粉

48、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

Ag 足量稀硫酸 滤渣B ZnSO4溶液 过滤 加入过量A B中含有________________________，气体C是________________。 废液 过滤 NaOH溶液中，恰好完全反应。 49、将4.4gCO2通入200g4%的气体C 滤液 （1）反应后所得溶液的质量为______________g。 （2）求生成的Na2CO3的质量 （3）反应后所得溶液的pH_________7（填“>”、“=”、“<”）。 B组

46、目前上海家用燃料正逐步采用天然气，天然气主要成分的类别是————（ ） A、单质 B、氧化物 C、盐 D、有机物

47、常温下，金属具有导电性，但部分非金属也能导电。例如———————（ ） A、硫 B、石墨 C、红磷 D、金刚石

48、下列含氧化合物不需要加热，也可以直接产生O2的是————————（ ） A、KClO3 B、MnO2 C、H2O2 D、Fe3O4

49、 （1）Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含有____________个氧原子。 （2）将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。 ①反应的化学方程式为______________________________________； ②生成的Na2CO3的物质的量为______mol，质量为____________g。 （3）反应后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<”）。 2007年上海中考化学卷答案及评分标准 说明：

1、本试卷答案每空格1分（标明的除外）

2、物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分

3、化学方程式中化学式有错不得分；配平、反应条件、气体或沉淀符号等有错误，整卷共扣1分。

六、填表题（10分） 27、 氦气 氧化铁 碳酸 He Ba(OH)2 NaNO3 氧化物 碱 酸 盐 ※ 稀有气体一列的名称和化学式对应且无错别字可得2分，如不对应则得1分 七、单项选择题（10分） 28 29 30 3 37 C D D B B C A C D A 八、填空题（16分） 38、悬浊液、Ca(OH)2 39、（1）①吸附 ②杀菌消毒 （2）4、1 : 1 : 4 : 5（或2 : 2 : 8 : 10）、248 40、（1）氮气 （2）CaCO3CaO + CO2 41、（本题共2分，合理即得分） 分别取样，加入足量水，振荡 不溶解的是CaCO3 有气泡生成的是Na2CO3 分别向所得溶液中滴加盐酸 无明显现象的是Na2SO4 42、60、50 43、NaNO3、AgNO3或NaCl（本空格2分） 九、简答题（14分） 44、（每空格1分）② 燃烧更旺，发出白光；C + O2

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CO2；

④ 明亮的蓝紫色火焰；S + O2 SO2 45、（1）试管、锥形瓶 （2）如右图（导管画到试管底部得1分） H2 （3）CuO + H2 Cu + H2O、置换 （4）本小题共4分，每组不同点和相应原因都写对得1分 ① A敞口，B密闭 ① H2无毒，CO有毒 ② A不用尾气处理，B需要点燃尾气 ② H2无毒，CO有毒 ③ A试管口略向下倾斜，B玻璃管水平 ③ A产物水是液体，倒流会引起试管破裂。B产 物CO2是气体 ④ A产物的检验是滴入盛有无水硫酸铜的蒸发④ 白色无水硫酸铜遇水变蓝， 皿，B产物的检验是通入盛有澄清石灰水的锥形 CO2使澄清石灰水变浑浊 瓶 十、（10分） A组： 46、D 47、B 48、Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H2 49、（1）204.4

（2）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ……………………（1分）

………………………………………………（1分）

（g）……………………………………………（1分） （3）> B组： 46、D 47、B 48、C

49、（1）106g/mol（数值1分，单位1分），3×6.02×1023 （2）① 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ② 0.1、10.6 （3）>

2008年上海市初中毕业生统一学业考试化学试卷 （满分150分，考试时间100分钟） 化学部分试题及其解析

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 六、填表题（共10分）

27．在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。 物质名称 碳酸 硝酸银 Zn SO3 化学式 物质类别 碱（任写一种） 答案： 物质名称 锌 氢氧化钠 碳酸 三氧化硫 硝酸银 Zn NaOH H2CO3 SO3 AgNO3 化学式 物质类别 单质 碱（任写一种） 酸 氧化物 盐 七、单项选择题（共10分） 28．生活中的以下物质属于溶液的是 （ ） A．蒸馏水 B．食盐水 C．牛奶 D．石灰乳 答案：B

29．常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是 （ ） A．桃子汁3.5 B.苹果汁：3.2 C.鸡蛋清： 7.8 D.牛奶：6.5 答案：C

30．钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是 （ ） A．+1 B.+3 C.+5 D.+7 答案：C

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31．物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是 （ ） A．木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性 答案：D

32．SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是 （ ） A．NaOH B. Na2SO4 C. H2SO4 D. NaCl 答案：A

33．人类的生产和生活都离不开O2。有关的O2正确认识是 （ ） A．木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺 B. 工业上可以通过分离液态空气制取O2 C. O2易溶于水，不能用排水法收集 D. 实验室中可用加热分解水来制取O2 答案：B

34.根据实验规范，图示的操作中正确的是 （ ）

答

案：A

35．为确保生命安全，处理事故的正确方法是 （ ） A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行

B. 厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，马上点火燃尽 C. 桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 D. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 答案：C

36．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是 （ ） A．分子是运动的，原子是静止的 B. 化学变化中分子和原子种类都发生变化 C. 分子可分为原子，原子不可再分 D. 物理变化中分子和原子种类都不改变 答案：D

37．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中 （ ） A．可能存在NaOH B. 可能存在Na2SO4 C. 肯定不存在BaCl2 D. 肯定只存在Na2CO3 答案：A

八、填空题（共16分）

38．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：（1）占空气体积78%的是 ；（2）可用于制造霓虹灯的是 ；（3）固态时可用于人工降雨的是 。 答案：（1）N2（2）He（3）CO2

39. 北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）。四氟乙烯由 种元素组成，其中氟元素的质量分数为 。 答案： 2 76%

40.电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：

，R的化学式是 ，反应中氧化剂是 。

答案：CO C

41．电解水的装置如右图所示：

（1）在右图a框内填写气体的化学式。

（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式

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为： 。

?答案：（1）O2 （2）H2 + CuO ???Cu + H2O

42．KCl是常用的化肥，下图是KCl的溶解度曲线。请回答： （1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是 点。 （2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl g。 答案：（1）c （2）60.15

43.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：

试

回答：

（1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。 （3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。 答案：（1）CO2 分解 （2）CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）如下图：

九、简答题（共14分）

44．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。 【实验目的】

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 【实验内容】 实验 步骤

③ ① ② 实验 稀酸中的铁片表面都有 产生； 溶液由红色变为无色 现象 溶液变为 色 铜片表面都没有明显现象 分析 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 结论： 结论： 与 酸能 结论 稀酸能与指示剂作用 结论：稀酸能与较活泼金属反应 【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因 。 答案：【实验目的】：探究（或认识）稀酸的通性 【实验内容】：①红 ②气泡 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ ③与碱反应 【实验思考】：酸都含有氢元素 45．（2008年上海中考题）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

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（1）仪器②、⑤的名称是：② 、⑤ 。 （2）①、④中发生反应的化学方程式为：

① ，④ 。 （3）装置③中的实验现象是 。 （4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯 ，在冷却过程中可能导致的后果是 。

（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是 。

答案：（1）酒精灯 烧杯 （2） 2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O（3）红褐色的铜粉变成黑色 （4）溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂 （5）氯酸钾必须足量（或过量）；NaOH溶液也必须足量 十、本大题分为A、B两组（共10分） A组

46．H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是 （ ） A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物

C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化 答案：B

47．现有两种元素的原子结构示意图：

乙中x的数值为 ；它们相互形成的化合物是 （填化学式）。 答案：7 MgCl2

48．自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：

（1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al2(SO4)3和K2SO4。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K2SO4为例） 。 （2）向水中通入氯气，其作用是 。 （3）向水中加入 （填写物质名称），通过吸附除去其中的异味。 答案：（1）K2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓ + 2KCl 或Ba(NO3)2 + K2SO4 →BaSO4↓+ 2KNO3（2）杀菌消毒 （3）活性炭 49．（2008.上海中考题）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：

（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g。 （2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？

（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量 NaOH的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 答案：（1）4900

（2）设需要NaOHxg。

2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O 80 98 Xg 4900g

8098 x=4000(g) 答：每天需要NaOH4000克。（3）小于 ?x4900 B组

46．燃烧产物对环境影响最小的物质是 （ ） A．液化气 B.煤气 C.氢气 D. 天然气

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