【答案】 羟基、羧基 +CH3OH+H2O 浓H2SO4、浓硝酸，
加热 +H2O
【解析】 【分析】
被氧化为A，A发生取代反应生成
，故A是
；
与甲醇发生酯化反应生成D，
D是；根据，由可逆推I是
H与甲酸反应生成，，则H是，根据
逆推G是。
【详解】
（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为
。
（2）C是，含氧官能团名称为羧基、羟基。
（3）与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为
。
（4）→为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。
（5）与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为
。
（6）与J反应生成，根据可知J
的结构简式为。
（7）①根据，由逆推中间产物1和中间
产物2的结构简式分别为、。
②合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物
。
【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
Ⅰ.岩脑砂的实验室制备
(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为____________________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。
(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________。
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______________________。
Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定) 已知：2NH4Cl+3CuO
3Cu+2HCl↑+N2↑+ 3H2O。
步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____，则气密性良好。 (2)装置H的作用___________________________。
(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_________________。
(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)
【答案】 干燥管 e f 无尾气处理装置 氢氧化钠浓溶液 导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱 吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰 89.9% 偏低 【解析】(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管；正确答案：干燥管。
(2)制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij,考虑到氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←j←i←h←g←b；正确答案：e ；f。
(3) 装置D处发生反应生成了氯化铵，氯化铵为固体小颗粒，导管太细，固体颗粒容易堵塞导管；因为氯
气有毒，需要有尾气处理装置，所以不足之处为：无尾气处理装置；正确答案：无尾气处理装置。 (4) 检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠浓溶液；正确答案：氢氧化钠浓溶液。
Ⅱ.(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好；正确答案：导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱。
(2)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差；正确答案：吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰。
(3) 装置I增重为氯化氢气体的质量，0.73g氯化氢的物质的量为0.02mol，根据反应2NH4Cl+3CuO
3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，消耗氯化铵的量为0.02mol，质量为0.02×53.5=1.07g，则
天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为1.07/1.19×100%=89.9%；正确答案：89.9%。 (4)当量气管内液面低于量筒内液面时，所测定氮气的体积偏小，根据反应2NH4Cl+3CuO
3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，氯化铵的质量偏小，所测纯度偏低；正确答案：偏低。
点睛：用量气法测量气体的体积时，要注意：一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。 19．铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。 （1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；
（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。
（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。 （6）Cu2O可用于半导体材料。
①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。
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